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    【题目】Cu3N具有良好的电学和光学性能在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工程等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。

    （1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__。

    （2）与N3-含有相同电子数的三原子微粒的空间构型是__。

    （3）Cu+的电子排布式为__，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O：__。

    （4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是__，乙醛分子H-C-O的键角_(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H-C-O的键角。

    （5）[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出Cu(H2O)2Cl2具有极性的分子的结构式：___。

    （6）Cu3N的晶胞结构如图所示，N3-的配位数为__，Cu+的半径为apm，N3-的半径为bpm，Cu3N的密度为__g·cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示)。

    （7）肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是__；

    （8）发射神舟飞船的长征火箭用肼(N2H4，气态)为燃料，为了提高肼(N2H4)燃烧过程中释放的能量，常用NO2作氧化剂代替O2，这两者反应生成N2和水蒸气。

    已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.7kJ·mol-1；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ·mol-1，写出肼和NO2完全反应的热化学方程式：__。

    【答案】N>O>C V形 1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) Cu+的3d轨道上电子全充满，其结构稳定 sp3、sp2 大于 6 g/cm3 N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1135.7kJ·mol-1

    【解析】

    (1)同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，N元素原子的2p能级有3个电子，为半充满稳定状态，能量降低，失去第一个电子需要的能量较高，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N>O>C；

    (2)与N3-含有相同电子数的微粒为等电子体，如NO2-，等电子体结构相似，亚硝酸根离子中N原子价层电子对个数=2+1/2(5+1-2×2)=3且含有一个孤电子对，所以为V形结构；

    (3)Cu+的核外有28个电子，根据构造原理知其基态离子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10，原子轨道处于全空、半充满或全充满时最稳定，Cu+的3d轨道上全充满，稳定；

    (4)乙醛分子中甲基上碳原子含有4个σ键，醛基上的碳原子含有3个σ键，所以甲基中的碳原子采用sp3杂化，醛基中的碳原子采用sp2杂化，乙醇中含有醇羟基的碳原子采用sp3杂化，导致乙醛分子中H-C-O的键角大于乙醇分子中的H-C-O的键角；

    (5)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，[Cu(H2O)2(Cl)2]具有极性的分子，说明该分子的结构不对称，则其结构式为；

    (6)Cu3N的晶胞结构如图，大球个数=12×=3，小球个数=×8=1，所以大球表示Cu原子、小球表示N原子，N3-的配位数=3×2=6，晶胞的体积=[(2a+2b)×10-10cm]3，Cu3N的密度=；

    (7)原电池中负极失电子发生氧化反应，结合题目信息可知肼—空气燃料电池放电时肼被氧化生成氮气，所以负极反应方程式为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；

    (8)肼和NO2完全反应的方程式为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.7kJ·mol-1；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ·mol-1，则反应②×2-①可得肼和NO2完全反应的方程式，根据盖斯定律该反应ΔH=-534kJ·mol-1×2-67.7kJ·mol-1=-1135.7kJ·mol-1，所以肼和NO2完全反应的热化学方程式为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1135.7kJmol-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（ ）

    A.由水电离产生的c(H+)=1×10-10molL-1的溶液中：NO3-、Fe2+、Na+、SO42-

    B.=10-10molL-1的溶液中：NH4+、I-、Cl-、K+

    C.=1×106的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-

    D.惰性电极电解AgNO3后的溶液中：SO32-、K+、Na+、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛，工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一。

    I．SO2尾气的处理

    方法1：燃煤中加入生石灰，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4

    已知：a．CaO(s)+CO(g) = CaCO3(s) ΔH= 178.3kJ·mol1

    b．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)= 2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH= 2762.2kJ·mol1

    c．2CaSO3(s)+O2(g)= 2CaSO4(s) ΔH= 2314.8kJ·mol1

    （1）写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式：___。

    方法2：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4。

    （2）实验测得NH4HSO3溶液中=1500，则溶液的pH为________(已知：H2SO3的Ka1=1.5×102，Ka2=1．0×107，K(NH3·H2O)=1.74×10－5；)。NH4HSO3溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是_____。

    A c(NH4+)>c(HSO3－)>c(H+)>c(SO32)>c(OH－)

    B c(HSO3－)>c(NH4+)>(SO32－)>c(H+)>c(OH－)

    C c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HSO3－)+2c(SO32)+c(H2SO3)

    D c(H+)+c(H2SO3)=c(OH－)+c(SO32)+c(NH3·H2O)

    II．SO2的回收利用：

    （3）SO2与Cl2反应可制得磺酰氯(SO2Cl2)，反应为SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(g)。按投料比1:1把SO2与Cl2充入一恒压的密闭容器中发生上述反应，SO2的转化率与温度T的关系如下图所示：

    ①恒温恒压条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

    a SO2Cl2的浓度保持不变 b 混合气体的压强不再改变

    c 混合气体的密度不再改变 d 混合气体的平均相对分子质量不再改变

    ②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp＝_____(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)。

    III．（4）过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为。在工业上用作强氧化剂。

    ①在Ag+催化作用下，S2O82能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42和MnO4，1molS2O82能氧化的Mn2+的物质的量为_________mol。

    ②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如下图所示。下列说法正确的是

    A. ①③互为同系物 B. ①②③④均属于烃

    C. ①④的一氯代物均为三种 D. ②④互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有五种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所示：

    元素

    结构、性质等信息

    A

    是短周期元素（稀有气体元素除外）中原子半径最大的元素，含该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂

    B

    与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性

    C

    其气态氢化物极易溶于水，液态时常用作制冷剂

    D

    是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒剂

    E

    元素原子的L电子层上有2对成对电子

    请根据表中信息回答下列问题。

    （1）A元素原子的核外电子排布式为___。

    （2）B元素在元素周期表中的位置为___；离子半径：B___（填“＞”或“＜”）A。

    （3）C元素原子的轨道表示式为___，其原子核外有___个未成对电子，能量最高的电子排布在轨道上，该轨道呈___形。

    （4）D元素原子的核外电子排布式为___，D-的结构示意图为___。

    （5）C、E元素的第一电离能的大小关系是___（用元素符号表示）。

    （6）已知CD3分子中D元素显+1价，则该情况下，C、D元素的电负性大小关系是CD3___（用元素符号表示），CD3与水反应后的产物是___（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A. 乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3＋OH→CH3COO+CH3CH2O+H2O

    B. 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2O

    C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O2＋CO

    D. 乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热CH3CHO+2Cu(OH)2+OHCH3COO+ Cu2O↓+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家发明了一种“可固氮”的锂－氮二次电池，用可传递 Li+的醚类物质作电解质，电池的总反应为6Li +N2 2Li3N，下列说法正确的是

    A.固氮时，电能转化为化学能

    B.固氮时，电流由锂电极经用电器流向钌复合电极

    C.脱氮时，钌复合电极的电极反应： 2Li3N - 6e- =6 Li++N2↑

    D.脱氮时 ，Li+向钌复合电极迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知与是互为“顺反异构”的同分异构体，有机化合物C4H8是生活中的重要物质，关于C4H8的说法中，错误的是（ ）

    A.C4H8可能是烯烃

    B.C4H8中属于烯烃的同分异构体有4种(含顺反异构)

    C.C4H8中属于烯烃的顺反异构体有2种

    D.核磁共振氢谱有2种吸收峰的烯烃结构一定是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子并得到副产物ZnO。制备流程如图所示：(已知ZnO能溶于强碱)

    已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：

    （1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的目的是________（填字母）。

    A 去除油污 B 溶解镀锌层

    C 去除铁锈 D 钝化铁皮

    （2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是抽滤______。

    （3）加适量H2O2 目的是________ 溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是_____。

    （4）副产物ZnO常用于制备锌单质。我国早有炼锌技术的记载，明代宋应星著的《天工开物》中有“升炼倭铅”的记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红冷定毁罐取出…即倭铅也。”该炼锌工艺过程涉及主要反应的化学方程式为_________，（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，“倭铅”是指金属锌）。

    （5）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________g K2Cr2O7[保留4位有效数字，已知Mr(K2Cr2O7)＝294]。配制该标准溶液时，下列仪器中用不到的有________（填编号）。

    ①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤250 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦移液管

    （6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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