练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某温度时，将Cl2通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液，经测定ClO3-与ClO-浓度之比为3:1，则Cl2与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为
    [     ]
    A．21:5
    B．11:3
    C．3:1
    D．4:1
    D
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气．现用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气．后进行有关性质实验．试根据下列有关装置回答有关问题．

    （1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为A接
    E
    E
    接
    F
    F
    接
    C
    C
    接
    D
    D
    接
    B
    B
    接G．
    （2）E装置的作用是
    除去氯化氢
    除去氯化氢
    ，D中的现象为
    湿润的红色布条褪色
    湿润的红色布条褪色
    ，B中的现象为
    溶液由无色变为褐色．
    溶液由无色变为褐色．

    （3）写出相关反应的离子方程式：A中
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O；
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O；
    ，B中
    2I-+Cl2=I2+2Cl-
    2I-+Cl2=I2+2Cl-
    ，G中
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （4）在制取氯气的反应：MnO2+4HCl（浓） 
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O中，如转移电子的物质的量是4mol，则被氧化的HCl的物质的量是
    4
    4
    mol，有
    2
    2
     mol Cl2生成．
    （5）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是
    4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
    4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
    ．
    （6）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）
    Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
    Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
     
    ．（填序号）
    A．溶液中HCl的物质的量          B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目               D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为  0.30mol/L稀盐酸．
    ①该学生需要量取
     
    mL上述浓盐酸进行配制．
    ②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
    ③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是
     
    ．
    A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
    B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
    C．定容时仰视刻度线
    D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
    （4）现将200mL 0.30mol/L的盐酸与50mL 0.80mol/L CaCl2溶液混合（体积变化忽略不计），所得溶液中Cl-的物质的量浓度是
     
    mol/L；向所得混合溶液中加入5.3g Na2CO3固体，充分反应后，溶液中生成沉淀的质量有
     
    g．
    （5）在标准状况下，将
     
    L HCl气体溶于1000mL水中（水的密度为1g/cm3），所得盐酸的密度为1.2g/cm3，溶质质量分数为36.5%．（保留小数点后一位）．
    （6）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为(　　)?

    A.21∶5             B.11∶3?           C.3∶1            D.4∶1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与的浓度比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（    ）

    A.21∶5           B.11∶3                 C.3∶1            D.4∶1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案