Question

17．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）

• A． X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价
• B． 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
• C． 第一电离能可能Y小于X
• D． 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性

Answer 1

分析 A．电负性越大，对键合电子吸引力越强，在化合物中表现负价；
B．电负性越大，非金属性越强，气态氢化物越稳定；
C．电负性大的元素，其第一电离能不一定，原子核外电子处于半满、全满等稳定状态时，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
D．电负性越大，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强（但O、F除外）．

解答 解：A．电负性X＞Y，X对键合电子吸引力越强，在化合物中X表现负价，Y表现正价，故A正确；
B．电负性X＞Y，则非金属性X＞Y，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_nX，故B正确；
C．电负性大的元素，其第一电离能不一定，原子核外电子处于半满、全满等稳定状态时，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，如第一电离能N＞O，故C正确；
D．电负性X＞Y，则非金属性X＞Y，若存在最高价含氧酸，X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性，故D错误，
故选D．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，侧重对元素周期律的考查，注意理解同周期第一电离能异常原因．