Question

我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

PH	6.5—8.5
Ca2+、Mg2+总浓度	＜0.004 5 mol/L
细菌总数	＜100个mL

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：

（1）源水含Ca²⁺、Mg²⁺、、Cl^-等，加入石灰后生成Ca（OH）₂，进而发生若干复分解的反应，写出其中一个离子方程式__________________________________________。

（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程___________________。

①只是物理过程  ②只是化学过程  ③是物理和化学过程

FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成___________________沉淀。

（3）通入二氧化碳的目的是___________________和___________________。

（4）气体A的作用是___________________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有__________性。

（5）下列物质中___________________可以作为气体A的代用品。

①Ca(ClO)₂  ②NH₃(液)  ③K₂FeO₄  ④SO₂

Answer 1

（1）Mg²⁺+2OH^-====Mg(OH)₂↓   Ca²⁺++OH^-====CaCO₃↓+H₂O

(2)③  胶状Fe(OH)₃

（3）除去Ca²⁺  调节pH

（4）杀菌消毒  强氧化

（5）①③

解析：源水中加入石灰后会发生很多复分解反应，从离子反应角度去分析，应该是Mg²⁺与OH^-，与OH^-以及Ca²⁺与的反应。加入凝聚剂FeSO₄·7H₂O，利用其水解反应和氧化还原反应生成Fe(OH)₃胶体，吸附水中的悬浮物而沉降。通入CO₂，因CO₂与水反应生成H₂CO₃，有利于CaCO₃的沉淀析出，也起了一定的调节溶液酸性的作用。气体A是氯气，起杀菌消毒作用，可以产生氯气的物质是Ca(ClO)₂。选择K₂FeO₄的原因是该物质也是一种强氧化剂，与水反应还会生成Fe(OH)₃胶体，有净水剂的作用。