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    11．下列叙述中正确的是（　　）
    A．金属铁能导电，所以铁是电解质
    B．稀盐酸能导电，所以盐酸是电解质
    C．硫酸溶液能导电，所以硫酸是电解质
    D．Na2O溶于水能导电，但Na2O不是电解质

    分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
    在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；
    物质导电的条件：含有自由移动的离子或自由电子．

    解答 解：A．金属含有自由电子，能导电，但是金属是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
    B．稀盐酸含有自由移动的离子，能导电，但是稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
    C．硫酸溶液含有自由移动的离子，能导电，硫酸是化合物，是电解质，故C正确；
    D．氧化钠与水反应生成电解质氢氧化钠，氢氧化钠溶液中存在自由移动的离子，能够导电，氧化钠熔融状态下能够导电，属于电解质，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了电解质、非电解质判断，溶液导电性的判断，明确电解质、非电解质概念及物质导电条件是解题关键，注意导电的不一定是电解质，电解质不一定导电，电解质、非电解质都是化合物，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．22.4LCO质量为28g
    B．1mol/L的氯化钠溶液中含有1molNa+
    C．O2的摩尔质量是32
    D．14g N2的物质的量是0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A～E是几种烃的分子球棍模型（如图所示），据此回答下列问题：

    （1）含碳量最高的烃是（填对应字母）D；
    （2）能够发生加成反应的烃是（填对应字母）BD；
    （3）等质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是（填对应字母）A；
    （4）相同状况、相同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是（填对应字母）D；
    （5）在120℃、1.01×105Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是（填对应字母）AB；
    （6）写出B与氯化氢反应的化学方程式CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；
    （7）写出D发生硝化反应的化学方程式，其反应类型为取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验可达到实验目的是（　　）
    A．将2-氯丙烷与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2
    B．  与适量NaOH溶液反应制备
    C．用分液法分离苯和液溴的混合物
    D．向卤代烃水解后的溶液中直接加入硝酸银溶液，可以确定卤代烃中的卤元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于铁制品腐蚀和防护说法错误的是（　　）
    A．铁栏杆表面涂上一层油漆可防腐蚀
    B．自行车钢圈和车铃上镀铬可防腐蚀
    C．铁在沙漠中比在海边更易锈蚀
    D．铁制品发生电化学腐蚀时负极反应为：Fe-2e-=Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）
    A．相同体积，PH值均为2的盐酸和醋酸分别与NaOH反应，消耗NaOH一样多
    B．pH=4的醋酸与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，PH＜7
    C．将1 L 0.1 mol•L-1的Ba（OH）2溶液稀释为2 L，pH=12
    D．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如图：

    已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀时8.36.32.74.7
    完全沉淀时9.88.33.76.7
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
    回答下列问题：
    （1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率．
    盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
    （2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
    （3）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：5Mn2++2ClO3-+□4H2O=□Cl2↑+□5MnO2+□8H+；．
    （4）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
    ①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
    ②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成．
    ③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氨在工农业生产中应用广泛．在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如图：
    温度/℃200300400500600
    氨含量/%89.971.047.026.413.8
    请回答：
    （1）根据如图，合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．
    （2）取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量小于92.2kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物；若加入催化剂，△H不变（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （3）已知：分别破坏1mol N≡N键、1mol H-H键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1mol N-H键需要吸收的能量为391kJ．
    （4）N2H4可视为：NH3分子中的H被-NH2取代的产物．发射卫星用N2H4（g）为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O（g）．
    已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1．
    则：1mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-567.85kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．1mol氯化氢中含NA个氢原子，4.4g二氧化碳与9.8g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是1：2．
    根据下列物质回答问题：①液态氯化氢 ②二氧化碳③氯化铁溶液 ④稀硫酸 ⑤金刚石，属于电解质的是：①（填编号，下同），属于非电解质的是②_．

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