Question

1．某化学兴趣小组设计如下实验方案．将浓硫酸与铜片反应制备SO₂并进行相关实验探究，实验装置如图所示：

请回答下列问题：
（1）装置B的作用是防倒吸    
（2）设计装置C的目的是验证SO₂的还原性，装置C中发生反应的离子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．装置D中NaOH全部转化为NaHSO₃的标志是溶液由红色变为无色．
（3）向NaHSO₃溶液中加入NaCl0溶液时，反应有三种可能的情况：
I．HSO₃^-与ClO^-恰好反应Ⅱ．NaClO不足Ⅲ．NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成
下表：（已知酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃＞HCl0）

序号	实 验操作	现 象	结 论
①	加几小块CaCO3固体	有气泡产生	I或Ⅱ
②	滴加少量淀粉KI溶液，振荡	溶液变为蓝色	Ⅲ
③	滴加少量溴水，振荡	溴水褪色	Ⅱ
④	滴加少量酸性KMn04溶液、振荡	溶液呈紫色	Ⅰ或者Ⅲ

Answer 1

分析 （1）A中发生Cu与浓硫酸的反应生成二氧化硫，B作安全瓶，可防止倒吸；
（2）C中二氧化硫与溴水反应生成硫酸和溴化氢，依据硫元素化合价变化判断二氧化硫性质；装置D中NaOH全部转化为NaHSO₃时碱性降低；
（3）②NaClO可氧化KI；
③溴水可氧化HSO₃^-；
④HSO₃^-与高锰酸钾可发生氧化还原反应．

解答 解：（1）A中发生Cu与浓硫酸的反应生成二氧化硫，B作安全瓶，可防止倒吸；
故答案为：防倒吸；
（2）C中二氧化硫与溴水反应生成硫酸和溴化氢，离子方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，二氧化硫中硫元素化合价升高，体现二氧化硫还原性；装置D中NaOH全部转化为NaHSO₃时碱性降低，装置D中NaOH全部转化为NaHSO₃的标志是溶液由红色变为无色，
故答案为：还原；SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；溶液由红色变为无色；
（3）②NaClO可氧化KI，则观察到溶液变为蓝色；
③溴水可氧化HSO₃^-，则观察到溴水褪色，
④HSO₃^-与高锰酸钾可发生氧化还原反应，由溶液为紫色可知，不存在HSO₃^-，则I或Ⅲ成立，
故答案为：

序号	实 验操作	现 象	结 论
①	加几小块CaCO3固体	有气泡产生	I或Ⅱ
②	滴加少量淀粉KI溶液，振荡	溶液变为蓝色	Ⅲ
③	滴加少量溴水，振荡	溴水褪色	Ⅱ
④	滴加少量酸性KMn04溶液、振荡	溶液为紫色	I或Ⅲ

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点评 本题考查了物质的制备和性质检验，明确 二氧化硫实验室制备原理及性质是解题关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．