[题目]甲醇不仅作为F1赛车的燃料添加剂.也广泛应用于甲醇燃料电池.某燃料电池装置如图所示.下列说法错误的是( )A. 乙池负极反应为:CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2OB. 乙池中电池工作时.CO32-不断移向负极C. 理论上32g甲醇被消耗时.C极上放出气体体积(标准状况下)为67.2LD. 甲池中Cu电极发生的反应为2Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】甲醇不仅作为F1赛车的燃料添加剂，也广泛应用于甲醇燃料电池。某燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是（）

A. 乙池负极反应为：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O

B. 乙池中电池工作时，CO32-不断移向负极

C. 理论上32g甲醇被消耗时，C极上放出气体体积(标准状况下)为67.2L

D. 甲池中Cu电极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑

【答案】D

【解析】乙为甲醇燃料电池，电解质是熔融碳酸盐，所以甲醇为负极，空气为正极。总反应为：CH3OH+3/2O2 = CO2 + 2H2O，正极为空气中的氧气得电子，因为电解质是熔融的碳酸盐（没有水，也没有氢离子），所以反应为：O2 + 2CO2 + 4e- = 2CO32-。用总反应减去正极反应（注意将正极反应扩大3/2倍），得到负极反应：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O，选项A正确。原电池中阴离子向负极移动，所以选项B正确。根据负极反应，消耗1mol甲醇，转移6mol电子，所以在C电极（为电解的阴极，反应为2H+ + 2e- = H2↑）上得到3mol氢气，标准状况下体积为67.2L。选项C正确。甲池中Cu电极为电解的阳极，所以发生的反应为Cu-2e-=Cu2+，选项D错误。

练习册系列答案

寒假作业云南人民出版社系列答案

寒假作业宁夏人民教育出版社系列答案

寒假作业时代出版传媒股份有限公司系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍，续航里程可达500英里(约804公里)，最快充电时间可以分钟计，钴酸锂(LiCoO2) 电池的工作原理如图所示，M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是

A. 电池的总反应式为:LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2

B. M为电池的正极

C. 放电时，N为负极，电极发生氧化反应

D. 充电时，M为阳极，电极发生氧化反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A.﹣CHO的电子式：
B.丙烷分子的比例模型为：
C.2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的键线式：
D.对硝基甲苯的结构简式：

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图装置中，a为活动性比氢强的金属，b为碳棒，关于此装置的叙述不正确的是()

A. 碳棒上有气体放出，溶液的pH增大

B. a是正极，b是负极

C. 导线中有电子流动，电子从a极流到b极

D. a极上发生了氧化反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质属于纯净物的是( )

A.漂白粉B.盐酸C.氯水D.液溴

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。

（1）二氧化碳能引起温室效应，而对二氧化碳的捕集、利用是当今世界能源领域的一个重要研究方向。工业上用CO2和H2在一定条件下反应可合成二甲醚，已知：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g);△H1＝-53.7kJ/mol

CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g);△H2＝+23.4kJ/mol

则2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g);△H3＝________kJ/mol

（2）在一定条件下CO2和H2充入一定固定容积的密闭容器中，在两种不同温度下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，测得CH3OCH3(g)的物质的量随时间的变化如图1所示。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI________KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)。

②一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，不能判断该反应达到化学平衡状态依据的是______。

a．混合气体的密度 b．CH3OCH3(g)和H2O(g)体积比不变

c．c(H2)＝2c(H2O) d．4个C＝O断裂的同时有6个H-O断裂

③一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填代号)。

A．CO2的转化率增大 B．逆反应速率先增大后减小

C．容器中的值变大 D．平衡常数增大

（3）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H。

①在某压强下，合成甲醇的反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图2所示。500K温度下，将2molCO和4molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OH)＝________。

②△H________0(填“＞”或“＝”或“＜”)。

③上述合成甲醇的过程中提高CO的转化率可采取的措施有________、________（回答2点）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液．在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示．
（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是℃，要达到此要求需要采取的措施是．
（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3﹣氧化成SO42﹣ ，请写出制备二氧化氯（ClO2）的离子方程式：．
（3）该校化学学习小组拟以“ ”作为衡量ClO2产率的指标．若取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500molL﹣1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.050 0molL﹣1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL．反应原理为： 4H++ClO2+5Fe2+═Cl﹣+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O72﹣+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
试计算ClO2的“产率”（写出计算过程）．