【题目】甲醇不仅作为F1赛车的燃料添加剂,也广泛应用于甲醇燃料电池。某燃料电池装置如图所示,下列说法错误的是( )
A. 乙池负极反应为:CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O
B. 乙池中电池工作时,CO32-不断移向负极
C. 理论上32g甲醇被消耗时,C极上放出气体体积(标准状况下)为67.2L
D. 甲池中Cu电极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑
【答案】D
【解析】乙为甲醇燃料电池,电解质是熔融碳酸盐,所以甲醇为负极,空气为正极。总反应为:CH3OH+3/2O2 = CO2 + 2H2O,正极为空气中的氧气得电子,因为电解质是熔融的碳酸盐(没有水,也没有氢离子),所以反应为:O2 + 2CO2 + 4e- = 2CO32-。用总反应减去正极反应(注意将正极反应扩大3/2倍),得到负极反应:CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O,选项A正确。原电池中阴离子向负极移动,所以选项B正确。根据负极反应,消耗1mol甲醇,转移6mol电子,所以在C电极(为电解的阴极,反应为2H+ + 2e- = H2↑)上得到3mol氢气,标准状况下体积为67.2L。选项C正确。甲池中Cu电极为电解的阳极,所以发生的反应为Cu-2e-=Cu2+,选项D错误。
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【题目】菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍,续航里程可达500英里(约804公里),最快充电时间可以分钟计,钴酸锂(LiCoO2) 电池的工作原理如图所示,M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是
A. 电池的总反应式为:LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2
B. M为电池的正极
C. 放电时,N为负极,电极发生氧化反应
D. 充电时,M为阳极,电极发生氧化反应
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【题目】下列有关化学用语表示正确的是( )
A.﹣CHO的电子式:
B.丙烷分子的比例模型为:
C.2﹣乙基﹣1,3﹣丁二烯的键线式:
D.对硝基甲苯的结构简式:
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【题目】下图装置中,a为活动性比氢强的金属,b为碳棒,关于此装置的叙述不正确的是()
A. 碳棒上有气体放出,溶液的pH增大
B. a是正极,b是负极
C. 导线中有电子流动,电子从a极流到b极
D. a极上发生了氧化反应
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【题目】能源、环境与人类生活和社会发展密切相关,研究它们的综合利用有重要意义。
(1)二氧化碳能引起温室效应,而对二氧化碳的捕集、利用是当今世界能源领域的一个重要研究方向。工业上用CO2和H2在一定条件下反应可合成二甲醚,已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g);△H1=-53.7kJ/mol
CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g);△H2=+23.4kJ/mol
则2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g);△H3=________kJ/mol
(2)在一定条件下CO2和H2充入一定固定容积的密闭容器中,在两种不同温度下发生反应:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g),测得CH3OCH3(g)的物质的量随时间的变化如图1所示。
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI________KⅡ(填“>”或“=”或“<”)。
②一定温度下,若此反应在恒压容器中进行,不能判断该反应达到化学平衡状态依据的是______。
a.混合气体的密度 b.CH3OCH3(g)和H2O(g)体积比不变
c.c(H2)=2c(H2O) d.4个C=O断裂的同时有6个H-O断裂
③一定条件下,上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后,若改变反应的某一个条件,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填代号)。
A.CO2的转化率增大 B.逆反应速率先增大后减小
C.容器中的值变大 D.平衡常数增大
(3)合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H。
①在某压强下,合成甲醇的反应在不同温度、不同投料比时,CO的转化率如图2所示。500K温度下,将2molCO和4molH2充入2L的密闭容器中,5min后反应达到平衡状态,则0~5min内的平均反应速率v(CH3OH)=________。
②△H________0(填“>”或“=”或“<”)。
③上述合成甲醇的过程中提高CO的转化率可采取的措施有________、________(回答2点)。
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【题目】某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体,再用水吸收该气体可得ClO2溶液.在此过程中需要控制适宜的温度,若温度不当,副反应增加,影响生成ClO2气体的纯度,且会影响ClO2的吸收率,具体情况如图所示.
(1)据图可知,反应时需要控制的适宜温度是℃,要达到此要求需要采取的措施是 .
(2)已知:黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3﹣氧化成SO42﹣ , 请写出制备二氧化氯(ClO2)的离子方程式: .
(3)该校化学学习小组拟以“ ”作为衡量ClO2产率的指标.若取NaClO3样品6.0g,通过反应和吸收获得400mL ClO2溶液,取此溶液20mL与37.00mL 0.500molL﹣1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后,过量的Fe2+再用0.050 0molL﹣1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL.反应原理为: 4H++ClO2+5Fe2+═Cl﹣+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O72﹣+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
试计算ClO2的“产率”(写出计算过程).
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【题目】在生物体内含量极少,但必不可少的化学元素有 ( )
A. Fe Mn Zn Mg
B. Zn Cu Mn Ca
C. Zn Cu B Fe
D. H O Na Mg
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【题目】从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B,A是一种果实催熟剂,它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体,B仅由碳氢两种元素组成,碳元素与氢元素的质量比为12:1,B的相对分子质量为78。回答下列问题:
(1)A的分子式_______,B的结构简式_______。
(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色,其化学反应方程式为____________________________。
(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象________________。
(4)B与浓硫酸和浓硝酸在50~60℃反应的化学反应方程式:________________________,反应类型_______。
(5)B的同系物分子式为C8H10的烃能使酸性高锰酸钾褪色,不能使溴水褪色,则它的同分异构体有____________种,写出只含一个取代基的C8H10的结构简式________________。
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