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    2012年，大量媒体报道了“毒胶囊”事件，不法厂商用工业明胶代替食用明胶制备药用胶囊，导致重金属铬的含量超标，严重危害人体健康．工业明胶是动物皮经铬鞣制后得到的．下列说法不正确的是（　　）
    A、皮革鞣制过程中使用的K2Cr2O7会使蛋白质盐析
    B、明胶的主要成分是蛋白质
    C、不可以将工业明胶掺入奶粉以提高奶粉中蛋白质的含量
    D、食用明胶（如果胶、黄原胶等）可以作食品添加剂
    考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
    专题：
    分析：明胶通常用来制作果冻和其它甜点，是由煮过的动物骨头，皮肤和筋腱制成的．明胶的主要组成为氨基酸组成相同而分子量分布很宽的多肽分子混合物，鞣制工艺使重铬酸钾与皮胶原多肽链键合，从性质上将生皮转变为革．非盐析，也非利用重铬酸钾的氧化性．食用明胶是一种食品添加剂，有较高的营养价值，它可以直接制成浓汤、肉皮冻子、肉食罐头，水晶冻、色拉、蛋黄汁、糖霜、奶油糖、香味酱、巧克力、饮料、啤酒等．
    解答： 解：A．鞣制工艺使重铬酸钾与皮胶原多肽链键合，从性质上将生皮转变为革，非盐析，故A错误；
    B．明胶是胶原的水解产物，是一种无脂肪的高蛋白，故B正确；
    C．不可以将工业明胶掺入奶粉以提高奶粉中蛋白质的含量，故C正确；
    D．食用明胶是一种食品添加剂，有较高的营养价值，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查蛋白质的相关知识，意在考查学生对基础知识的理解掌握，难度适中．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质．食用精盐是用粗盐提纯而得到的．回答下列问题：
    （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①加热搅拌；②放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；③固定铁圈位置；④放置酒精灯； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为
     
    （填序号）．
    （2）检验溶液中有无SO42-离子的操作为
     
    ．
    （3）在粗盐经过溶解→过滤→除SO42-离子后，再滴加NaOH溶液和饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止，这步操作的目的是
     
    ．
    （4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：
     
    ；
    过滤时：
     
    ；
    蒸发时：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（　　）
    A、把1molNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/L
    B、把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/L
    C、把7.4gCa（OH）2放入烧杯并加水搅拌冷却，将溶液转移到100mL容量瓶，再加水至刻度线，浓度为1mol/L
    D、需要48mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，应选用50mL容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作、方法和解释或结论都正确的是（　　）
    A、进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧
    B、氯代烃在碱性溶液中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，检验氯代烃中的氯原子
    C、等体积的pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA＞HB
    D、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂顺序是Na2CO3、Ba（OH）2、盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯元素的常见化合价有-1，0，+1，+3，+4，+5，+7．
    ①KClO3是一种强氧化剂，常温下较稳定，在400℃以上则分解并放出氧气．其分解分为两步进行：加热到356℃以上时分解为甲和乙，而几乎不放出氧气．当温度在400℃以上时，乙分解为甲和丙．其中甲是一种含氯的化合物．
    ②已知化合物丁由丙物质组成元素和氯元素组成，是一种红黄色有强烈刺激性臭味的气体，标准状况下密度约为3.01g?L-1．
    （1）甲的电子式为
     
    ．试比较KClO3与乙的稳定性
     
    （用化学式表示）．
    （2）实验室可以用KClO3和浓盐酸制备氯气，反应的方程式为
     
    ．
    （3）工业上KClO3和乙均由电解和复分解两步反应制得，其生产流程如图所示，电解热的NaCl溶液时，产生的Cl2与NaOH反应生成NaClO3和NaCl，NaCl继续参与电极反应，最终实现向NaClO3的转化．写出该电解池中发生的总反应方程式
     
    ．当温度低于80℃时，会有部分NaClO生成．若电解消耗了117gNaCl时，电路中转移的电子为10.4mol，则NaClO3的产率为
     
    ．（产率=
    生成物的实际产量
    理论产量
    ×100%）
    （4）写出电解NaClO3生成戊时的阳极反应式
     
    ．
    （5）NaClO3还可用于丁的生产：将NaClO3溶液用H2SO4酸化后，通入SO2气体制得．试写出发生的离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的说法错误的是（　　）
    A、CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
    B、糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的六大营养素
    C、乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
    D、苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学如图所示装置进行实验，当滴入液体后出现气球体积缩小了，则使用的固体和液体试剂可能是（　　）
    A、铜与浓硫酸
    B、铁与浓硫酸
    C、铝和氢氧化钠溶液
    D、二氧化锰和浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，反应PCl3（g）+Cl2 （g）PCl5（g）的平衡常数为6．若将1.0mol的PCl5（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时PCl5（g）的最大分解率接近于（　　）
    A、33%B、50%
    C、67%D、75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一容积固定的密闭容器中，保持一定条件进行以下反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g），已知向容器中加入2molX和3molY达到平衡后，生成amolZ．
    （1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4molX和6molY，达到平衡后，z的物质的量为
     
    ．
    （2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3molX和2molY，若要求平衡时混合气体中Z的体积分数不变，则还需加入Z
     
    mol．
    （3）在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加
     
    molY，
     
      molZ，才能使平衡时Z为0.6amol．

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