Question

如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

	ⅠA
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				②	③	④		⑧
3	⑤				⑥	⑦	⑨

请按要求回答下列问题．
（1）元素④的名称是

 

，元素④在周期表中所处位置

 

，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有

 

性（填“氧化性”或“还原性”）．
（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：

 

（写氢化物的化学式）．
（3）元素⑦的离子结构示意图是

 

．
（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式

 

，这一反应是

 

（填“吸热”或“放热”）反应．
（5）写出①和③两元素组成的化合物的电子式

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是H、C、N、O、Na、P、S、Cl、Ne元素，
（1）元素④的名称是氧，根据元素在周期表中所处周期数、主族数确定元素④在周期表中所处位置，原子最外层电子数大于4的元素在反应中易得电子，体现氧化性；
（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
（3）元素⑦是S元素，硫离子核外有18个电子、3个电子层，据此书写硫的离子结构示意图；
（4）元素⑤形成的单质是Na，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，所有的燃烧反应都是放热反应；
（5）①和③两元素组成的化合物是NH₃，为共价化合物，氮原子和每个氢原子之间共用一个电子对．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是H、C、N、O、Na、P、S、Cl、Ne元素，
（1）元素④的名称是氧，元素④在周期表中所处位置为第二周期第VIA族，原子最外层电子数大于4的元素在反应中易得电子，所以氧气体现氧化性，
故答案为：氧；第二周期第VIA族；氧化性；
（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，元素非金属性P＜S＜O，所以氢化物的稳定性PH₃＜H₂S＜H₂O，故答案为：PH₃＜H₂S＜H₂O；
（3）元素⑦是S元素，硫离子核外有18个电子、3个电子层，硫的离子结构示意图为，故答案为：，故答案为：；
（4）元素⑤形成的单质是Na，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为2Na+O₂

△   .

Na₂O₂，所有的燃烧反应都是放热反应，所以该反应是放热反应，故答案为：2Na+O₂

△   .

Na₂O₂；放热反应；
（5）①和③两元素组成的化合物是NH₃，为共价化合物，氮原子和每个氢原子之间共用一个电子对，其电子式为，故答案为：．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及原子结构、基本概念、元素周期律等知识点，明确原子结构并灵活运用元素周期律来分析解答即可，题目难度不大．