【题目】与的盐酸反应(放热反应)生成的量与反应时间的关系如图所示,下列结论不正确的是( )
A.反应开始2min内平均反应速率最大
B.反应速率先增大后减小
C.2~4min内温度对反应速率的影响较大
D.反应在2~4min内生成的平均反应速率为
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【题目】下列变化为放热反应的是( )
A.H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ/mol
B.2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H=+14.9 kJ/mol
C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D.能量变化如图所示的化学反应
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【题目】在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时即产生N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256kJ的热量。
(1)写出该反应的热化学方程式____。
(2)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是__。
(3)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知:
CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1
CH3OCH3(g)+H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2=+23.4kJ·mol-1
则2CO2(g)+6H2(g)===CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH3=____kJ·mol-1
(4)用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因:________。
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【题目】下列离子方程式不正确的是 ( )
A. 氨气通入稀硫酸中:NH3+H+=NH4+
B. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中:CO2+CO+H2O=2HCO3-
C. 磁性氧化铁与浓盐酸反应:Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
D. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应:Ca2++OH-+HCO===CaCO3↓+H2O
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【题目】下列说法或表示正确的是( )
A.次氯酸的电离方程式:HClO=H++ClO-
B.只有熵增加的过程才能自发进行
C.HS-水解离子方程式:HS-+H2OH3O++S2-
D.已知中和热为57.3 kJ·mol-1,稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式:H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)== Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=-114.6 kJ·mol-1
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【题目】化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的影响。800℃时,A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示,回答下列问题:
(1)该反应的生成物是________。
(2)2min内,C的反应速率为________。
(3)该反应的化学方程式为________。
(4)在其他条件下,测得A的反应速率为,此时的反应速率与800℃时相比_____。
A.比800℃时慢 B.比800℃时快 C.和800℃时速率一样
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【题目】(1)根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题:
①X是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素,X元素的名称是___,在元素周期表中的位置是___,位于周期表___区。。
②C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序为___。
(2)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成,回答下列问题:
①基态铜原子的电子排布式为___。
②CuO在高温时分解为O2和Cu2O,请从阳离子的结构来说明在高温时,Cu2O比CuO更稳定的原因是___;Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有___个铜原子。
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【题目】下列实验设计能够成功的是( )
选项 | 实验目的 | 实验步骤及现象 |
A | 检验亚硫酸钠试样是否变质 | 试样白色沉淀沉淀不溶解 |
B | 检验某盐是否为铵盐 | 试样产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 |
C | 证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强 | NaI溶液溶液变蓝色 |
D | 除去硝酸钾晶体中少量氯化钠 | 试样 硝酸钾 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】(化学——选修3:物质结构与性质)
有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子;C的基态原子2p能级有1个单电子;E原子最外层有1个单电子,其次外层有3个能级且均排满电子;D与E同周期,价电子数为2。则:
(1)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的,原因是__________________。
(2)A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为_________(用化学式表示)。
(3)A的最简单氢化物分子的空间构型为_______,其中A原子的杂化类型是________。
(4)A的单质中δ键的个数为_______________,π键的个数为_______________。
(5)写出基态E原子的价电子排布式:__________________________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示,已知晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a =________cm。(用ρ、NA的计算式表示)
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