常温下.用 0.1000mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 0.1000mol/L HA 溶液和20.00mL 0.1000mol/L HB溶液．下列说法正确的是( ) A.图1可以表示NaOH滴定醋酸的曲线B.图1中B点状态时.溶液中有:c(Na+)=c(A-)C.达到B.E状态时.反应消耗的nD.当0mL＜V＜20.00mL时.对应混合溶液中各离子浓度由� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，用 0.1000mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 0.1000mol/L HA 溶液（滴定曲线见图1）和20.00mL 0.1000mol/L HB溶液（滴定曲线见图2）．下列说法正确的是（　　）

A、图1可以表示NaOH滴定醋酸的曲线

B、图1中B点状态时，溶液中有：c（Na⁺）=c（A^-）

C、达到B、E状态时，反应消耗的n（HA）＜n（HB）

D、当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据初始酸溶液中氢离子浓度和酸浓度的关系判断酸性强弱；
B．根据溶液的酸碱性及电荷守恒判断；
C．根据图知，B和E状态消耗酸的物质的量相等；
D．当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，酸过量，溶液呈酸性，根据酸和盐物质的量的相对大小及电荷守恒判断．

解答： 解：A．根据图知，HA未加氢氧化钠溶液时pH=1，HA的浓度是0.1mol/L，所以HA是完全电离，为强酸，HB的初始浓度是0.1mol/L，pH＞1，说明HB部分电离为弱酸，故A错误；
B．图1B点状态，二者恰好反应生成盐和水，溶液呈中性，则c（H^-）=c（OH^-），盐为强酸强碱盐，根据电荷守恒得c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（Na⁺）=c（A^-），故B正确；
C．达到B、E状态时，根据图中横坐标知，n（HA）=n（HB），故C错误；
D．当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，酸过量，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），如果氢氧化钠的量很少，则溶液中c（H⁺）＞c（Na⁺），如果氢氧化钠的量为HA的一半，则c（Na⁺）=c（H⁺），如果氢氧化钠的量较多时，则c（Na⁺）＞c（H⁺），故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，先根据酸溶液初始pH判断酸性强弱，再结合电荷守恒及溶液的酸碱性分析，易错选项是D，采用极限的方法分析解答，难度中等．

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．
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；
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．
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．
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．
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