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    1．化合物A、B结构如图所示．下列关于两种有机化合物A、B的说法正确的是（　　）
    A．化合物A和B遇三氯化铁溶液都显紫色
    B．化合物A和B中所含官能团相同
    C．等物质的量的A和B分别与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相同
    D．化合物A和B都能与溴水反应

    分析 A．A中含有醇羟基、羧基和碳碳双键，B中含有酚羟基和羧基，只有酚才能和氯化铁溶液发生显色反应；
    B．A中含有醇羟基、羧基和碳碳双键，B中含有酚羟基和羧基；
    C．A中只有羧基能和NaOH反应，B中酚羟基和羧基能和NaOH反应；
    D．碳碳双键和酚都能和溴发生反应．

    解答 解：A．A中含有醇羟基、羧基和碳碳双键，B中含有酚羟基和羧基，只有酚才能和氯化铁溶液发生显色反应，所以A不发生显色反应，B能发生显色反应，故A错误；
    B．A中含有醇羟基、羧基和碳碳双键，B中含有酚羟基和羧基，所以二者官能团不同，故B错误；
    C．A中只有羧基能和NaOH反应，B中酚羟基和羧基能和NaOH反应，所以等物质的量的A和B分别与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的量不相同，故C错误；
    D．碳碳双键和酚都能和溴发生反应，A中碳碳双键能和溴发生加成反应、B能和溴发生取代反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查碳碳双键、醇、酚和羧酸性质，注意A中不含酚羟基，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，需要处理达标后才能排放．该厂拟定下列流程进行废水处理：

    回答下列问题：
    （1）上述处理废水流程中主要使用的方法是氧化-还原法．Ⅲ
    （2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
    （3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
    （4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因：因为待检水样中还有Cu2+，Ksp（CuS）＜Ksp[Cu（OH）2]，所以Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）；．
    （5）目前处理酸性Cr2O${\;}_{7}^{2-}$废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO4•7H2O，将Cr2O${\;}_{7}^{2-}$还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[Fe${\;}_{x}^{Ⅲ}$Cr${\;}_{2-x}^{Ⅲ}$]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，需加入a mol FeSO4•7H2O，下列结论正确的是D．
    A．x=0.5，a=8   B．x=0.5，a=10
    C．x=1.5，a=8  D．x=1.5，a=10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表．

    I．请在如图的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线．（要求：左上角的第一个格是第一周期第IA族元素）
    II．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
    （1）请写出下列元素的元素符号：XO，YCl，MH．
    （2）请写出N元素在周期表中的位置三周期、IVA 主族；与N同族的短周期元素L，其最高价氧化物的电子式为；N的最高价氧化物与NaOH溶液反应离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （3）Y与Z的最高价氧化物的水化物的酸性强弱HClO4＞H2SO4（用化学式表示）     Y与Z相比，非金属性较强的元素是HCl，可以证明该结论的实验是（用化学方程式表示）Cl2+H2S=S↓+2HCl．
    （4）L和M 按1：4的原子个数组成的化合物甲与 X的常见气态单质乙以及NaOH溶液构成原电池，如图，试分析：

    ①闭合K，写出左侧A电极的反应式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
    ②闭合K，当A电极消耗1.6g化合物甲时（假设过程中无任何损失），则右侧装置中电极上放出的气体在标准状况下的体积为9.96升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列排列顺序不正确的是（　　）
    A．熔点：Br2＞Cl2＞F2B．氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    C．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4D．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．铜和铝是日常生活和生产中重要金属，钛（Ti）有许多 的神奇功能，越来越引起人们的关注，依据三种金属的性质和用途，判断下列说法错误的是（　　）
    A．钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的抗腐蚀性
    B．将大小厚薄相同的铜铝钛分别放入盛有相同稀盐酸的试管中，观察到盛钛的试管 放出气泡缓慢，盛铝的试管放出气泡快，盛铜试管无现象，由此可推测三种金属 活动性顺序为Al＞Cu＞Ti
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．过渡元素全部是副族元素
    B．周期表中的周期分为：短周期、长周期
    C．周期表中的族分为：主族、副族、0族和VIII族
    D．由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族（除0族外）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有机化合物既可以通过取代反应，也可以通过加成反应或水解反应制得的是（　　）
    A．乙烷B．乙酸乙酯C．乙醇D．葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在某溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀出现，则该溶液 （　　）
    A．必定是可溶性氯化物B．可能是可溶性碳酸盐
    C．可能含有Cl-D．必定是氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：
    t/min2479
    n（Y）/mol0.120.110.100.10
    回答下列问题：
    （1）反应0～2min Z的平均速率v（Z）=0.004 mol/（L•min）
    （2）能判断该反应已经达到平衡状态的是D
    A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍  B．容器内压强保持不变
    C．容器内气体的密度保持不变           D．容器内各气体的浓度保持不变
    （3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是降低温度（任写一种）．
    （4）温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K=1.44
    （5）若起始时向该容器中充入X、Y、Z各0.20mol，则反应将向正（填“正”或“逆”）反应方向进行，达平衡时Z的体积分数与上述平衡相比不变（填“增大”、“减小”或“不变”）

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