(1)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。
化学镀镍的溶液中含有Ni2＋和H2PO
，在酸性条件下发生以下镀镍反应：
Ni2＋＋____H2PO＋__________—→____Ni＋____H2PO
＋__________
①请配平上述化学方程式。
②上述反应中，若生成1 mol H2PO，反应中转移电子的物质的量为________。
(2)①高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠(Na2FeO4)可用如下反应制备：
2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑
若生成2 mol Na2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为________mol。
②高铁酸盐可将水体中的Mn2＋氧化为MnO2进行除去，若氧化含Mn2＋1 mg的水体样本，需要1.2 mg·L－1高铁酸钾________ L。
(3)S2O
具有强氧化性，其还原产物为SO
，硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。请写出此反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)①在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，并有气体逸出，请配平该化学方程式：
FeSO4＋____KNO3＋____H2SO4—→____K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____NO↑＋____H2O；其中氧化剂为__________。
②铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160 mL 5 mol·L－1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24 L(标准状况)，经检测，溶液中无Fe3＋，则参加反应的铁粉的质量为______________________________________________。
答案 (1)①1Ni2＋＋1H2PO＋1H2O===1Ni＋1H2PO＋2H＋
②2 mol
(2)①10 ②2
(3)5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O
4K2SO4＋2KMnO4＋8H2SO4
(4)①6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4===K2SO4＋3Fe2(SO4)3＋2NO↑＋4H2O KNO3
②11.2 g
解析 (1)H2PO中P显＋1价，H2PO中P显＋3价，所以若生成1 mol H2PO，应转移电子2 mol。
(2)①在该反应中，Fe由＋2价升到＋6价，氧由－1价升到0价。所以当生成2 mol Na2FeO4时，应转移电子10 mol。
②根据电子守恒得：
×2＝
×3
x＝2 L。
(3)根据信息，Mn2＋被氧化成MnO
，而S2O被还原生成稳定的SO。
(4)②Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
x mol 6x mol 2x mol
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
2x mol x mol
Fe ＋ 2H＋=== H2↑＋Fe2＋
0.1 mol 0.2 mol 0.1 mol
由题意得：0.2 mol＋6x＝0.16 L×5 mol·L－1
x＝0.1 mol
参加反应的铁粉质量为(0.1 mol＋x)×56 g·mol－1＝11.2 g。
科目：高中化学 来源： 题型：
(1)100 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成的氯气的物质的量小于0.3 mol，为什么？
(2)将一Cu片投入稀H2SO4溶液中，没观察到反应现象，然后向其中加入少量的KNO3晶体，看到溶液由无色逐渐变蓝并有少量气泡产生，为什么？
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科目：高中化学 来源： 题型：
取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于( )
A．8.64 B．9.20
C．9.00 D．9.44
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科目：高中化学 来源： 题型：
用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。
(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_______________________________。
(2)将MnO氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：
MnO＋
Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________。
(3)已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
| Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的___________________________。
(4)已知：一定条件下，MnO可与Mn2＋反应生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_____________________________。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是___________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )
A．2∶3 B．3∶2 C．4∶3 D．1∶3
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科目：高中化学 来源： 题型：
在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．Al3＋、Na＋、HCO
、SO
B．H＋、Fe2＋、ClO－、Cl－
C．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO
D．K＋、Ba2＋、NO、Cl－
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )
A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO、NH3·H2O
B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO
C．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－
D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO、葡萄糖分子
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式正确的是( )
A．过氧化钠和水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO
＋4NH
＋2H2O
D．向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO
＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
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不能和________________________________________________大量共存。