Question

【题目】化学教材中的实验精彩、有趣，易操作，现象明显。请描述下列实验中的现象。

（1）向一支试管中加入5 mL二氧化硫水溶液，滴加BaCl2溶液____(填“有”或“无”)沉淀产生，再滴入0.5 mL H2O2溶液，震荡静置，现象是_______。

（2）用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液，再铜片上画一个“+”，一段时间后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。铜片上的现象是____________，烧杯中溶液的颜色呈__色。

Answer 1

【答案】无 有白色沉淀生成 出现一个有凹陷的“+” 蓝

【解析】

(1)弱酸不能制强酸，二氧化硫与氯化钡不反应；SO2有还原性，能被H2O2溶液氧化为H2SO4；

(2)FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，反应方程式为2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，铜离子呈蓝色、铁离子呈黄色、亚铁离子呈浅绿色。

(1)弱酸不能制强酸，则向一支试管中加入5 mL二氧化硫水溶液，滴加BaCl2溶液无沉淀产生，再滴入0.5 mL H2O2溶液，发生H2O2+SO2=H2SO4，Ba2+和SO42-发生离子反应生成BaSO4白色漟，则观察到有白色沉淀生成；

(2)FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，反应方程式为2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，则FeCl3氧化Cu生成Cu2+，Cu被腐蚀，铜片上的现象是出现一个有凹陷的“+”，烧杯中溶液的颜色呈蓝色。