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    2．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为NA
    B．17g的NH3分子中含有的电子数为10NA
    C．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA
    D．标准状况下，11.2LH2O中所含有的分子数为0.5NA

    分析 A．根据气体摩尔体积的使用条件判断，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；
    B．物质的量n=$\frac{m}{M}$，1个氨气分子含10个电子；
    C．氧原子守恒，计算48g氧原子物质的量得到氧原子数；
    D．标准状况水不是气体．

    解答 解：A．常温常压下，气体摩尔体积小于22.4L/mol，所以11.2L氧气物质的量小于0.5mol，故A错误；
    B．17g的NH3分子物质的量=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，1mol氨气分子中含有的电子数为10NA，故B正确；
    C．常温常压下，48g O3含有的氧原子数=$\frac{48g}{16g/mol}$×NA=3NA，故C正确；
    D．标准状况下，水不是气体，气体摩尔体积大于22，4L/mol，11.2LH2O中所含有的分子数小于0.5NA，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是物质的量和微粒数的计算关系分析、气体摩尔体积的应用条件等知识，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车，某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故．下列所述引起爆炸的原因，正确的是（　　）
    A．硫酸遇明火发热爆炸
    B．浓硫酸遇水发热爆炸
    C．铁与水反应产生氢气，氢气接触空气后遇明火爆炸
    D．稀释后的硫酸与铁反应产生氢气接触明火爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知有机化合物A、B、C、D、E存在如图所示转化关系，且C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，E为无支链的化合物．

    请回答下列问题：
    （1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为C5H10O2．
    （2）B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为．
    （3）D也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取，写出此反应的化学方程式CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2CH2OH+NaBr．
    （4）反应①的化学方程式+2 NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3CH2CH2OH．
    （5）B有多种同分异构体，请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式：．
    a．能够发生水解               
    b．能发生银镜反应
    c．能够与FeCl3溶液显紫色     
    d．苯环上的一氯代物只有一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用Cu跟浓H2SO4反应，得到SO2的体积为22.4L（标准状况）．把所得的CuSO4配制成500mL溶液．求：
    （1）反应过程中转移电子的物质的量．
    （2）所得溶液中溶质的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．由碳棒、铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：
    （1）有1.806×1023个电子通过了导线．（NA=6.02×1023）
    （2）此时溶液中H+的物质的量浓度为1.5mol/L（不考虑溶液体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟有图1所示的装置模拟制取并收集ClO2．

    （1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是使ClO2充分冷凝，减少挥发
    （2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2．根据图2所示的NaClO2溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制NaClO2操作步骤：a蒸发结晶；b趁热过滤；③洗涤；④干燥．
    （3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如图3．

    ①Ⅱ中反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
    ②ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备．写出该反应化学方程式5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O
    ③NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+物质的量相同．（填“相同”，“不同”或“无法判断”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：
    [CuFeS2]$→_{800℃}^{O_{2}}$[CuS]$→_{①}^{O_{2}，△}$[Cu2O]$→_{②}^{Cu_{2}S，△}$[Cu]→[CuSO4]
    （1）基态铜原子的外围电子排布式为3d104s1，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是O（填元素符号）．
    （2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是sp2，其立体结构是V形．
    （3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液$\stackrel{氨水}{→}$蓝色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H+）内存在的全部化学键类型有共价键、配位键．
    （4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方最密堆积；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{288}{d•{N}_{A}}}$×1010pm． （用含d和NA的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有机物A 是农药生产中的一种中间体，结构简式如图所示．下列叙述中正确的是（　　）
    A．1mol A最多能与4mol H2发生加成反应
    B．有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应
    C．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
    D．1mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗2mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成α萜品醇G的路线之一如下：

    已知：RCOOC2H5$→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$，请回答下列问题：
    （1）A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：．
    （2）B的分子式为C8H14O3；写出一个同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：．
    ①核磁共振氢谱有2个吸收峰    ②能发生银镜反应
    （3）B→C的反应类型为取代反应．
    （4）C→D的化学方程式为．
    （5）试剂Y的结构简式为CH3MgBr．
    （6）G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：．

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