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    13．从热量变化上看，化学反应为吸热反应和放热反应．

    分析 从热量变化上看，化学反应为吸热反应和放热反应．

    解答 解：从热量变化上看，化学反应为吸热反应和放热反应，故答案为：吸热；放热．

    点评 本题考查化学反应所体现的热效应，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是

    ①Ag＋＋Cl－=AgCl↓

    ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O

    ③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋

    ④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

    ⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO-

    A．①③ B．⑤ C．②⑤ D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
    6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

    请根据以上工艺流程回答下列问题：
    （1）在操作①中，高温反应炉内有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质Si02、Al203与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与纯碱反应的化学方程式Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
    （2）操作②的目的是降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成H2SiO3、Al（OH）3沉淀而除去o
    （3）操作③中，酸化时加入硫酸可将Na2CrO4溶液转化成重铬酸钠（Na2Cr2O7）溶液，该反应的离子方程式为2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．欲分离反应后溶液中的Na2SO4和Na2Cr2O7，可釆用的方法是结晶（填实验操作名称）．
    （4）称取该工艺所得重铬酸钾样品2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL置于捵量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量KI溶液（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$）．
    ①判断达到滴定终点的依据是：当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不再变化；
    ②实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则该样品中重铬酸钾的纯度为94.08%（设整个过程中其它杂质不参与反应，保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，将浓度均为0.05mol/L的Ba（0H）2和H2SO4溶液以2：1体积比混合（忽略体积变化），所得溶液的pH等于（　　）
    A．pH=2.5B．pH=1.5C．pH=12.5D．pH=11.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    A．金属氧化物   氧化铁   FeOB．非金属氧化物 二氧化硫  SO2
    C．碱性氧化物  过氧化钠  Na2O2D．碱  纯碱  Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在上海召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜（As2O3）来治疗早期幼粒白血病．已知砒霜具有两性．已知如下转化关系：
    As2O3+Zn+H2SO4-→AsH3+ZnSO4+H2O，As2O3在上述反应中显示出来的性质是 （　　）
    A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列微粒中，只有氧化性的是（　　）
    ①S2-　②Fe2+　③Fe3+　④S　⑤H+　⑥Cu2+　⑦Mg．
    A．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2NA
    B．0.1L、3mol•L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3NA
    C．标准状况下，2.24L氦气所含的原子数为0.2 NA
    D．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL，欲用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制．
    （1）所需的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要1000mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）其实验操作步骤可分为以下几步：
    A．用量筒量取5.4mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
    B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里．
    C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
    D．检查容量瓶是否漏水．
    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处．
    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液．
    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切．
    请据此填写：
    ①完成上述步骤中的空白处．
    ②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
    （ D ）→（ A ）→（ C ）→B→E→G→（ F ）．
    ③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须冷却至室温方可移液．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
    ①量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度会偏低；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）
    ②定容时，眼睛仰视刻度线，所配溶液浓度会偏低．

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