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    常温时下列物质可盛放在铁制容器中的是（ ）
    A．盐酸
    B．稀硫酸
    C．浓硫酸
    D．硫酸铜溶液
    【答案】分析：根据铁的性质、酸的性质分析；
    解答：解：A、盐酸是弱氧化性的酸，能和铁反应生成氢气，故A错误；
    B、稀硫酸是弱氧化性的酸，能和铁反应生成氢气，故B错误；
    C、浓硫酸有强氧化性，能把铁的表面氧化成致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步的反应，故C正确；
    D、铁和硫酸铜能发生置换反应，置换出金属铜，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了铁的化学性质，铁、铝都能和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象，所以可用铁、铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸．
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    常温时下列物质可盛放在铁制容器中的是


    1. A.
      盐酸
    2. B.
      稀硫酸
    3. C.
      浓硫酸
    4. D.
      硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时下列物质可盛放在铁制容器中的是（　　）
    A．盐酸B．稀硫酸C．浓硫酸D．硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源：0110 模拟题 题型：填空题

    具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀而被应用于航空、电子等领域，由钛铁矿(主要成份是FeTiO3，钛酸亚铁)提取金属钛并获得副产品FeSO4·7H2O的工艺过程如下
    （1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，常温下，该物质易溶于酸性溶液，在pH=0.5时开始转化为钛酸沉淀，
    ①则物质A是______（填化学式，下同），B是______；
    ②步骤④生成TiO(OH)2（即H2TiO3）的离子方程式是________________________。
    （2）已知FeSO4·7H2O的溶解度曲线如下图所示，则步骤③采用的操作是________________________
    （3）工业上可通过下列反应由TiO2制备金属Ti
    已知：常温下TiCl4是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。
    ①从下列供选用的装置中选择合适的装置制备TiCl4，按气流方向连结起来：
    A →______→______→ F →______→______→ G
    ②下列仪器中盛放的药品分别是C__________；G___________
    （4）一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN作溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。称取TiO2样品3.0g，消耗0.2mol/L NH4Fe(SO4)2溶液30mL，则TiO2的质量分数是
    ____________

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