A. | 17.6 g丙烷中所含的共价键数目为4NA | |
B. | 常温下,pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数目为0.1NA | |
C. | 标准状况下,5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数目为0.5NA | |
D. | 电解精炼铜时,若阳极质量减少64 g,则阴极得到电子的数目为2NA |
分析 A、求出丙烷的物质的量,然后根据1mol丙烷中含10mol共价键来分析计算;
B、溶液的体积不明确;
C、在NO2气体中存在平衡:2NO2?N2O4,导致气体体积偏小;
D、根据粗铜中含有杂质(铁)的摩尔质量比铜小,转移的电子的物质的量大于1mol分析.
解答 解:A、17.6g丙烷的物质的量n=$\frac{17.6g}{44g/mol}$=0.4mol,而1mol丙烷中含10mol共价键,故0.4mol丙烷中含4mol共价键,故A正确;
B、溶液的体积不明确,故溶液中的氢氧根的个数无法计算,故B错误;
C、一氧化氮和氧气不需要任何条件即可反应,由2NO+O2═2NO2,分子数减少,即分子总数小于0.5NA,故C错误;
D、电解精炼铜时,若阳极质量减少64g,由于阳极有铁杂质存在,铁的摩尔质量小于铜的,所以阳极减少64g,转移的电子的物质的量大于2mol,则阴极得到的电子数大于2NA,故D错误;
故选A.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握公式的运用和物质的结构是解题关键,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 最高价氧化物对应水化物的酸性:w>Z>x | |
B. | 化合物Q中存在两种类型的共价键 | |
C. | Z、X都可以形成两种常见的酸性氧化物 | |
D. | 四种元素的常见单质中X的单质的沸点最高 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色:CO32-+H2O?HCO3-+OH- | |
B. | 烧碱溶液与小苏打溶液混合:OH-+HCO3-=H2O+CO32- | |
C. | 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:3S2O32-+6H+=4S↓+3H2O+2SO2↑ | |
D. | 氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 | |
B. | 蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液,有白色沉淀产生,加水,白色沉淀重新溶解 | |
C. | 等质量的CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气的量依次减少 | |
D. | 分子式为C2H4O2与C4H8O2的两种物质一定属于同系物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 无色溶液:SO42-、Cl-、Mg2+、NH4+ | |
B. | 含有较多Ag+溶液:SO42-、K+、Na+、OH- | |
C. | 能使石蕊试纸变红色的溶液:K+、SO32-、NO3-、Na+ | |
D. | 含有较多的Al3+的溶液:Na+、SO42-、AlO2-、K+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | C2H6分子中只存在极性键 | |
B. | PAN中氧元素化合价均为-2 | |
C. | 每消耗11.2L O2转移电子的物质的量为2 mol | |
D. | PAN可水解成硝酸和有机酸,是导致酸雨的原因之一 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 | |
B. | 向盐酸中滴加氨水:H++OH-=H2O | |
C. | 向KI溶液中通入少量Cl2:Cl2+2I-=2Cl-+I2 | |
D. | 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca2++OH-+H++SO4 2-=CaSO4↓+H2O |
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