【题目】可逆反应mA(g)nB(g)+pC(s)△H=Q,温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合图中的两个图象,以下叙述正确的是( )
A.m>n,Q>0
B.m>n+p,Q>0
C.m>n,Q<0
D.m>n+p,Q>0
【答案】C
【解析】解:由第一个图可知,在交叉点后升高温度逆反应速率大于正反应速率,则升高温度、平衡逆向移动,可知正反应为放热反应,即Q<0;由第二个图可知,在交叉点后压强增大正反应速率大于逆反应速率,则增大压强,平衡正向移动,可知该反应为气体体积减小的反应,C为固体,即m>n,
故选C.
【考点精析】认真审题,首先需要了解化学平衡状态本质及特征(化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效)).
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【题目】1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿(主要成分是二氧化锰)和盐酸共热得到黄绿色气体.甲、乙两个同学分别采取上述反应原理,各制取一瓶氯气,并用其验证Cl2与水反应所得产物的性质.
请回答:
(1)写出实验室制备氯气的化学方程式 .
(2)对于乙同学的实验装置,若要停止实验,其操作顺序是 . ①停止加热 ②取出集气瓶盖好 ③将导管伸入到烧碱溶液中
(3)甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量水,充分振荡后分成两份,均做验证氯气与水反应所得产物性质的两个实验.实验操作、现象、结论记录如下:
实验序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
① | 加品红溶液 | 溶液褪色 | 氯气与水反应的产物有漂白性 |
② | 加入NaHCO2粉末 | 有无色气泡产生 | 氯气与水反应的产物具有较强的酸性 |
请你填写下表评价甲、乙同学实验①、②的结论(填合理或不合理)
实验序号 | 甲 | 乙 |
① | ||
② |
(4)丙同学查阅资料发现HClO的氧化性大于MnO2 , 拟用下列四组试剂在实验室制取氧气A.CaC12和次氯酸B.浓盐酸NaClO
C.浓盐酸和次氯酸 D.固体NaCl、固体NaClO和浓硫酸
你认为上述四种试剂中组试剂符合实际,且Cl的原子利用率最高.试写出这个反应的化学方程式 .
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【题目】(1)下列实验方法合理的是________。
A.用加热法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠
B.将碘的饱和水溶液中的碘提取出来,可用酒精进行萃取
C.实验室制取Al(OH)3:向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量
D.向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,检验FeCl2是否已氧化变质
(2)某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性,设计如图所示实验装置。试根据实验装置回答下列问题:
A、C中为干燥的有色布条,B为无色液体,D中为NaOH溶液。
① 在常温下,KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气,其反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,则其反应装置应选用甲、乙、丙中的________。
② B中的液体为____________,其作用为_________________________________。
③ A、C中有色布条的颜色变化分别为__________________________________,A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性?________(填“是”或“否”)。
④ D中NaOH溶液的作用是_______________________(用离子方程式说明)。
⑤ 将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去。小组内有甲、乙两种意见:
甲:氯气溶于水后溶液显酸性,中和了NaOH,使溶液褪为无色;
乙:氯气溶于水生成漂白性物质,使溶液褪为无色。
丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液,溶液一直未见红色,则 ________(填“甲”或“乙”)的意见正确。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,电解质溶液中的下列关系式不正确的是( )
A.已知A?+H2B(过量) HA+HB? , 则结合H+的能力:HB?<A?<B2?
B.在0.1 mol?L?1的氨水中滴加0.1 mol?L?1盐酸,恰好完全中和时溶液的pH=a , 则由水电离产生的c(OH?)=10?a mol?L?1
C.将c mol?L?1的醋酸溶液与0.02 mol?L?1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
D.将0.2 mol·L?1盐酸与0.1 mol·L?1的KAlO2溶液等体积混合,溶液中离子浓度由小到大的顺序:
c(Cl?)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH?)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂,可由NO与Cl2在常温常压下合成。已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体,其熔点64.5℃,沸点5.5℃,遇水易水解。
(1)实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示:
①实验室制NO时,装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为。
②实验室制Cl2时,装置B中盛放的试剂为 , 其作用是。
(2)将上述收集到的Cl2充入集气瓶中,按图示装置制备亚硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为。
②装置D中的现象为。
③装置E中无水氯化钙的作用为。
④某同学认为装置F不能吸收NO,为解决这一问题,可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中,这种气体的化学式是。
(3)NO可用间接电化学法除去,其原理如下图所示:
①阴极的电极反应式为。
②吸收塔内发生反应的离子方程式为。
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热△H
B.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol,则H2SO4和NH3H2O反应的中和热△H=2×(﹣57.3)kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+2×283.0 kJ/mol
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【题目】危险化学品的外包装上常印有警示性标志。下列化学药品名称与警示性标志名称对应不正确的是
A. 酒精——剧毒品B. 硝酸铵——爆炸品
C. 汽油——易燃品D. 苛性钠——腐蚀品
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