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13.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.铜跟浓硝酸反应:3Cu2+ 8H++2 NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
B.大理石与醋酸反应:2H++CO32-═CO2↑+H2O
C.金属铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
D.钠与水反应:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2

分析 A.不符合反应客观事实;
B.碳酸钙为沉淀,应保留化学式;
C.不符合反应客观事实;
D.二者反应生成氢氧化钠和氢气;

解答 解:A.铜跟浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,离子方程式:Cu2++4H++2 NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O,故A错误;
B.大理石与醋酸反应,离子方程式:2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+,故B错误;
C.生成硫酸亚铁和氢气,离子方程式:Fe+2H+═Fe2++H2↑,故C错误;
D.钠与水反应,离子方程式:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故D正确;
故选:D.

点评 本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键,注意离子反应遵循客观事实,遵循原子个数、电荷数守恒规律,注意化学式的拆分,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

3.中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯.请填写下列空白.
(1)在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑.导管b的作用有两个:一是导气,二是兼起冷凝回流的作用.
(2)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现,这是由于反应生成的HBr遇水蒸气而形成的.
(3)反应完毕后,向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液,有溴化银淡黄色沉淀生成.
(4)反应完毕后,将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里,可以观察到烧杯底部有褐色不溶
于水的液体.这是溶解了溴的粗溴苯.
(5)写出烧瓶a中发生反应的化学方程式:+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.A、B、C、D是元素周期表中的短周期元素,且原子序数依次增大.A元素原子中无中子,B元素的一种同位素常用于文物考古,且该元素形成的化合物种类最多,D元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的三倍.回答下列问题:
(1)D元素的符号是O,C元素组成的单质C2的电子式是
(2)2016年10月17日7:30分在甘肃的酒泉卫星发射基地,我国成功发射“神舟十一号”载人飞船.火箭的发动机燃料更新为液态偏二甲肼(分子式为C2H8N2),氧化剂为液态的C2D4,燃烧后产物对环境无污染.写出偏二甲肼与C2D4反应的化学方程式:C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2
(3)C2A4可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂C2D4反应生成C2和A2D.已知:
①C2(g)+2D2(g)═C2D4(l)△H1═-19.5kJ/mol
②C2A4(l)+D2(g)═C2(g)+2A2D(g)△H2═-534.2kJ/mol
写出液体燃料C2A4与液态C2D4反应的热化学方程式:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol.
(4)在230℃和催化剂存在的条件下,将BD2与A2转化为BA3DA(g)和A2D(g).如图为生产1mol BA3DA(g)的能量变化示意图:
已知破坏1mol不同共价键的能量(kJ)分别是:
B-AB-DB=DA-AA-D
413.4351745436462.8
①写出BD2和A2转化为1mol  BA3DA(g)和A2D(g)的热化学方程式:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H═-181.6kJ/mol
②已知E1=8.2kJ•mol-1,则E2=189.8kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.某氧化物不溶于水,溶于熔化的NaOH中,生成易溶于水的化合物,向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液,立即有白色沉淀产生,则原氧化物是(  )
A.Al2O3B.MgOC.SiO2D.Fe2O3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.配平下列反应的化学方程式
□KMnO4+□SO2+□H2O═□K2SO4+□MnSO4+□H2SO4
其中,反应中转移5mole-,则消耗SO22.5 mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列关于芳香烃的叙述中不正确的是(  )
A.乙烷和甲苯中都含有甲基,甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸,而乙烷不能被其氧化,说明苯环对侧链产生了影响
B.苯和浓硝酸、浓硫酸混合物在100~110℃才能生成二硝基苯,而甲苯在100℃时即可生成三硝基甲苯,说明甲基对苯环产生了影响
C.煤中含有苯和甲苯,可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来
D.除去苯中混入的少量甲苯可加入适量的酸性KMnO4溶液,充分反应后再加入足量的NaOH溶液,然后分液即可

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法中,正确的是(  )
A.${\;}_{83}^{209}$Bi 和${\;}_{83}^{210}$Bi都含有83个中子
B.同位素:H2、D2、T2
C.H2O和NH3分子中具有相同的质子数和电子数
D.稀有气体的原子最外层都达到8电子稳定结构,故都不能与别的物质发生反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列关于离子的叙述正确的是(  )
A.NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
B.在c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、SO42-能大量共存
C.铜溶于FeCl3溶液中:Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
D.向溶液中加入BaCl2溶液后再加盐酸,有白色沉淀,说明该溶液中一定含有SO42-

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科目:高中化学 来源:2017届广东省山一高三上第二次统测化学试卷(解析版) 题型:实验题

NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O,某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。

(1)此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出此化学反应方程式

(2)取适量消毒液放在试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液的变质情况。

限选试剂为:98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L-1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L-1NaOH、

澄清石灰水、饱和NaCl溶液

请完成下列探究实验方案。

所加试剂

预期现象和结论

试管A中加足量①

试管B中加1%品红溶液;

试管C中加②

若A中溶液变蓝色,B中溶液不褪色,C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质;

则消毒液未变质;

则消毒液完全变质。

(3)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下:

① 量取 25.00 mL消毒液放入锥形瓶中,加入过量的a mol·L-1 Na2SO3溶液b mL;

② 滴定分析。将c mol·L-1的酸性KMnO4溶液装入 (填酸式或碱式)滴定管中;KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色,且保持半分钟内红色不褪时,停止滴定,记录数据。重复滴定实验2次,平均消耗酸性KMnO4溶液v mL;

滴定过程中涉及的反应有:NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4;

2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O

③ 计算消毒液中NaClO的浓度为 mol·L-1(用含a、b、c、v的代数式表示)。

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