练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验操作和现象结论
    A将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，两溶液均褪色气体X一定是C2H4
    B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀AlO2-结合H+的能力比CO32--强
    C向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液变成血红色原溶液中一定含有Fe2+
    D将H2S气体通入浓度均为0.01mol•L-l的ZnSO4和CuSO4混合溶液中，先出现CuS黑色沉淀Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液都褪色的气体不一定为乙烯；
    B．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，生成氢氧化铝、碳酸钠；
    C．试剂滴加顺序错误；
    D．先出现CuS黑色沉淀，说明CuS更难溶于水．

    解答 解：A．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液都褪色的气体不一定为乙烯，也可能为二氧化硫、乙炔等气体，故A错误；
    B．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，生成氢氧化铝、碳酸钠，则AlO2-结合H+的能力比CO32-强，故B正确；
    C．检验亚铁离子，应先加入KSCN，再低价氯水，以排除铁离子的干扰，故C错误；
    D．先出现CuS黑色沉淀，说明CuS更难溶于水，则Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故D正确．
    故选BD．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象、实验结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．（1）某同学在实验室做银镜反应的实验．
    ①配制少量银氨溶液时，以下操作正确的是：A
    A．先向洁净的试管中加入AgNO3溶液溶液，然后逐滴加入稀氨水；至最初产生的沉淀恰好溶解
    B．先向洁净的试管中加入稀氨水，然后逐滴加入AgNO3溶液溶液；至最初产生的沉淀恰好溶解
    ②写出银氨溶液中滴加少量的乙醛溶液发生银镜反应的化学方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{加热}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
    （2）请选用适当的试剂和分离方法除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），将所选的试剂及装置的编号填入表中．
    试剂：a．水  b．NaOH溶液  c．溴水  d．饱和Na2CO3溶液
    分离方法：A．分液    B．过滤   C．重结晶    D．蒸馏
    混合物需加入的试剂分离方法
    ①苯（苯酚）
    ②乙酸乙酯（乙酸）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（　　）
    A．摩尔质量相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．所含分子数相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下表为元素周期表的一部分：
    碳氮Y
    X硫Z
    请回答下列问题：
    （1）Z元素在周期表中的位置为第三周期ⅦA族．
    （2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）Si．
    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是ac（填序号）．
    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
    b．在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多
    c．Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
    （4）现有一定量的铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50．为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol•L-1 NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为NO：0.9mol，NO2：1.3mol，生成硫酸铜物质的量为2mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    B．银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag（NH3）2++2H+═Ag++2NH4+
    C．过量的铁粉与稀硝酸反应：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
    D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．可调谐激光器所用的某种染料由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列关于该染料的叙述正确的是（　　）
    ①分子式为C10H9O3  
    ②分子中含有两种官能团
    ③该染料难溶于水  
    ④该染料能使酸性KMnO4溶液退色  
    ⑤1mol该染料最多能与4molH2加成  
    ⑥1mol该染料最多能与含2molNaOH的溶液反应．
    A．①③⑤B．③④⑤C．③④⑤⑥D．②③④⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（　　）
    A．KC1B．SiO2C．SO3D．NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途．
    （1）真空碳热还原一氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a　kJ•mol-1
    3AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b　kJ•mol-1
    用含a、b的代数式表示反应：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1．
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q　kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    01020304050
    NO1.000.680.500.500.600.60
    N200.160.250.250.300.30
    CO200.160.250.250.300.30
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.032 mol•L-1•min-1，T1℃时，该反应的平衡常数K=0.25．
    ②30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q＜0（填“＞”、“＜”或“═”）
    ③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是cd　（填选项编号）．
    a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）
    b．反应体系的压强不再发生改变
    c．混合气体的密度保持不变
    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c（NO）=1.25mol/L．NO的转化率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．电极b表面发生的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硫及其化合物在生产和生活中都发挥着重要的作用．
    （1）SO2是形成酸雨的主要污染物，燃煤脱硫的原理为2CaO（s）+2SO2（s）+O2（g）?2CaSO4（s）
    向10L恒温恒容密闭容器中加入3mol CaO，并通入2mol SO2和lmol O2发生上述反应，2min时达平衡，此时CaSO4为l.8mol．0〜2min内，用SO2表示的该反应的速率v（SO2）=0.09mol/（L•min）；其他条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行，达到平衡时SO2的转化率增大（“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）25℃时，H2SO3的电离常数Kal=1×10-2，Ka2=6×10-8，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kb=1×10-12．判断NaHSO3溶液显酸性（填“酸”、“碱”或“中”），用简要文字叙述原因是HSO3-电离大于水解．
    （3）Na2SO3溶液作为吸收液可脱除烟气中的SO2．当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

    HSO3-在阳极放电时的电极反应式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
    （4）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应
    TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0

    如上图所示，上述反应在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 （g），-段时间后，在溫度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1＜T2 （填“＞”“＜”或“=”）上述反应体系中循环使用的物质是I2．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案