Question

已知NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4 + HCl↑，现有117g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。求：

（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？

（2）将所得HCl气体溶于水中，配成500mL盐酸溶液，则盐酸的物质的量浓度为多少？

 

Answer 1

（1）44.8L （2）4 mol/L

【解析】

试题分析：（1）设生成HCl的物质的量为x

NaCl（s）+ H2­SO4（浓）NaHSO4 + HCl↑

58.5g 1mol

117g x

解得x=2 mol

所以 V（HCl）=22.4L·mol-1×2mol = 44.8L

（2）C（HCl）= n/V = 2mol ÷ 0.5 L = 4 mol/L

答：产生的HCl在标况时的体积为44.8 L，盐酸的物质的量浓度为4 mol/L.

考点：考查物质的量在化学方程式中关于气体的体积、溶液的浓度的计算中的应用的知识。