【题目】在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片口只发生电化学腐蚀，当在铜片上共放出2.24L气体（标准状况）时，稀H2SO4刚好用去一半，则产生这些气体消耗锌g，共有mol电子通过导线，原H2SO4溶液的浓度是mol/L．
【答案】6.5；0.2；1
【解析】解：设当在铜片上共放出2.24L气体（标准状况）时锌片的质量减少了x，
Zn | + | H2SO4 | = | ZnSO4 | + | H2↑ |
65g | 22.4L | |||||
x | 22.4L |
则：x= 
=6.5g；
在反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 中，生成1mol氢气转移了2mol电子，则生成 
=0.1mol氢气转移电子的物质的量为：0.1mol×2=0.2mol；
根据反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，生成0.1mol氢气消耗硫酸的物质的量为0.1mol，此时稀H2SO4刚好用去一半，则原溶液中硫酸的物质的量为0.2mol，浓度为： 
=1mol/L，
所以答案是：6.5；0.2；1．
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【题目】乙醇可以发生下列化学反应。在反应里乙醇分子断裂C-O键而失去羟基的是( )
A. 乙醇与乙酸的酯化反应 B. 乙醇与金属钠反应
C. 乙醇在浓H2SO4存在下发生消去反应 D. 乙醇的催化氧化反应
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【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500 ℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：
(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。
(2)为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。
① A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是__________________________。
②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有____________(填字母)。
A．KSCN溶液 B．稀硫酸
C．浓盐酸 D．KMnO4溶液
③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有________气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_______________________________________。
④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为b mol，C中沉淀物质的量为a mol，则b________________(填“大于”“小于”或“等于”)a。
⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为___________________________________________(用离子方程式表示)。
(3)为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某实验小组做了如下实验：
测定原理：MnO
＋Fe2＋＋H＋―→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O(方程式未配平)
测定步骤：步骤一：准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体，配制成100 mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。
①如何判断滴定终点？________________________；
②产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为_________________。
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【题目】在100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3－的溶液中，逐滴加入2.5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH 溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. x－y=2×10－3mol
B. 原溶液中n(Cu2+)=0.025mol
C. 原溶液的pH=2
D. 原溶液中c(NH4+)=7.5×10－3mol·L－1
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 1H，2H，3H互为同素异形体 B. O2、O3互为同位素
C. 乙烷、乙烯互为同系物 D. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体
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【题目】实验中需要0.3mol/L的NaOH溶液960mL，配制时应选用的容量瓶规格和NaOH的质量分别为（ ）
A. 1000mL，12.0g B. 960mL，11.5g C. 1000mL，11.5g D. 960mL，12.0g
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【题目】化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ） 
A.该反应是吸热反应
B.断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键可放出xkJ能量
C.断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量
D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
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