Question

3．25℃，将V_a mL，PH=2的CH₃COOH溶液与V_b mL PH=12的NaOH溶液混合，下列说法正确的是（　　）

• A． 若V_a=V_b，则混合后溶液PH=7
• B． 若V_a＜V_b，则混合后溶液PH一定大于7
• C． 若V_a=V_b，则CH₃COOH与NaOH完全中和
• D． 若V_a=V_b，混合的溶液中微粒浓度关系可能为c（CH3COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 醋酸是弱电解质，在水中部分电离，当醋酸的pH=2时，醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01 mol/L；pH=12的NaOH溶液中，c（NaOH）=0.01mol/L，
A．若V_a=V_b，醋酸的浓度大于0.01mol/L，则浓度醋酸过量，混合液显示酸性；
B．若V_a＜V_b，由于醋酸的浓度大于氢氧化钠，则混合液不一定显示碱性；
C．若V_a=V_b，醋酸过量，氢氧化钠不足；
D．若V_a=V_b，混合液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（CH3COO^-）＞c（Na⁺），据此判断各离子浓度大小．

解答 解：醋酸是弱电解质，在水中部分电离，当醋酸的pH=a时，醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01 mol/L；pH=12的NaOH溶液中，c（NaOH）=0.01mol/L，
A．若V_a=V_b，醋酸的浓度大于0.01mol/L，则浓度醋酸过量，混合液显示酸性，溶液的pH＜7，故A错误；
B．若V_a＜V_b，由于醋酸的浓度大于氢氧化钠，则混合液不一定显示碱性，即：混合液的pH不一定大于7，故B错误；
C．若V_a=V_b，醋酸过量，氢氧化钠不足，醋酸没有完全反应，故C错误；
D．若V_a=V_b，混合液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（CH3COO^-）＞c（Na⁺），溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了溶液离子浓度的大小比较，题目难度中等，做题时需要明确pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH₃COOH溶掖等体积混合后，溶液中醋酸过量，溶液呈酸性，为易错点．