分析 (1)根据配制一定物质的量浓度的溶液的正确操作结合图示分析解答;
(2)依据仰视刻度线,会使溶液体积偏大判断,结合C=$\frac{n}{V}$分析;
(3)高锰酸钾有强氧化性,能氧化盐酸,硝酸不稳定,易分解;草酸具有还原性,能够使高锰酸钾褪色;
(4)草酸跟酸性KMnO4溶液反应生成二氧化碳、二价锰离子等,结合氧化还原反应得失电子守恒写出化学方程式,根据方程式中电子转移数目计算生成的二氧化碳的体积;
(5)根据滴定数据及钙离子与高锰酸钾的关系式计算出血液样品中Ca2+的浓度.
解答 解:(1)量筒为精密仪器,不能在量筒中溶解固体,故②错误,定容时应平视刻度线,至溶液凹液面与刻度线相切,⑤错误;
故选:②⑤;
(2)如果用图示的操作配制溶液,由于仰视刻度线,会使溶液体积偏大,所配制的溶液浓度将偏小,故答案为:50mL容量瓶;偏小;
(3)高锰酸钾有强氧化性,能氧化盐酸,硝酸不稳定,易分解,所以选择硫酸;草酸具有还原性,能够使高锰酸钾褪色,确定反应达到终点的现象是最后一滴标准溶液使溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色,
故答案为:硫酸;最后一滴标准溶液使溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色;
(4)草酸跟酸性KMnO4溶液反应,离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O,根据方程式可知,当转移10mol电子时,生成10molCO2,所以若转移0.2mol 电子生成CO2的物质的量为0.2mol,标准状况下CO2气体的体积为4.48L,
故答案为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O;4.48;
(5)血样20.00mL经过上述处理后得到草酸,草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为:0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol,根据反应方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O,及草酸钙的化学式CaC2O4,可知:n(Ca2+)=n(H2C2O4)=$\frac{5}{2}$n(MnO4-)=2.5×2.4×10-4mol=6×10-4mol,
Ca2+的质量为:40g/mol×6×10-4mol=0.024g,钙离子的浓度为:$\frac{0.024g}{20cm{\;}^{3}}$=0.0012g/cm3=1.2 mg/cm3,
故答案为:1.2.
点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的方法及误差分析,氧化还原滴定,明确配置一定物质的量浓度原理和操作步骤、明确氧化还原滴定原理和操作是解题关键,侧重考查学生对实验基本知识的掌握情况,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
物质 | X | Y | Z | W |
初始浓度/mol•L-1 | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 |
平衡浓度/mol•L-1 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.6 |
A. | 增大压强反应的平衡常数不变,但X的转化率增大 | |
B. | 该反应的化学方程式为:4X (g)+5Y (g)?4Z (g)+6W (g) | |
C. | 反应达到平衡时,X的转化率为80% | |
D. | 其它条件不变,若增大Y的起始浓度,X的转化率增大 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Q3-Q2+3 Q1 | B. | Q3+Q2+Q1 | C. | 3Q3-Q2+Q1 | D. | Q2-Q3+3 Q1 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加入水时,平衡向正反应方向移动,c(H+)增大 | |
B. | 加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,c(H+)减少 | |
C. | 加入少量0.1mol•L-1 HCl溶液,平衡向逆反应方向移动,溶液中c(H+)减少 | |
D. | 加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动,c(CH3COO-)增大 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | XY3 | B. | XY | C. | X3Y | D. | X2Y3 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com