Question

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的组合是
①2.3g Na和足量的O₂完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1N_A
②含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1N_A
③标准状况下，2.24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N_A．
④25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
⑤100mL 1mol?L^-1 AlCl₃溶液中含阳离子数大于0.1N_A
⑥含有N_A个NO₂、N₂O₄分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于N_A．

1. A.
   ①②⑥
2. B.
   ②④⑥
3. C.
   ③⑤⑥
4. D.
   ①⑤⑥

Answer 1

D
分析：①无论产物是氧化钠还是过氧化钠，转移电子都是0.1N_A；
②随反应进行，硫酸浓度变稀；
③氯气和水反应是可逆的；
④根据C（H⁺）×C（OH^-）=10^-14解题；
⑤三价铝离子能发生水解；
⑥降低温度平衡向放热方向进行，二氧化氮反应生成四氧化二氮的反应是放热反应；
解答：①Na在常温下与氧气反应生成Na₂O，燃烧时生成Na₂O₂，因为氧气足量，2.3g钠完全反应变成+1价．所以，无论产物是氧化钠还是过氧化钠，转移电子都是0.1NA，故①正确；
②随反应进行，硫酸浓度变稀，稀硫酸与铜不反应，生成二氧化硫小于0.1mol，故②错误；
③因为氯气和水反应是可逆的，所以无法完全进行，因此转移电子少于0.1mol，而氢氧化钠中却完全反应，转移0.1mol，故③错误；
④pH=-lgC（H⁺），25°C时，C（H⁺）×C（OH^-）=10^-14，pH=13，C（H⁺）=10^-13
所以C（OH^-）=0.1mol/L
所以n（OH^-）=0.1×1.0=0.1mol
所以为0.1N_A
故④错误；
⑤1mol三价铝离子水解生成3mol氢离子，故⑤正确；
⑥降低温度平衡向放热方向进行，二氧化氮反应生成四氧化二氮，分子数减少，故⑥正确．
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．