Question

下列说法不正确的（　　）

• A、一种镁电池的反应式为XMg+Mo₃S₄

  放电

  充电

  Mg_XMo₃S₄；在充电时，阴极反应式为：xMg²⁺+2xe^-=xMg
• B、在复盐NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，可能发生的反应的离子方程式是NH₄⁺+Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+NH₃?H₂O
• C、在甲、乙两个体积不变且相同的密闭容器中发生反应A（g）+2B（g）?2C（g），初始条件均为：常温，A、B两气体各1mol．甲容器中的反应在常温下达平衡，此时气体压强为原来气体压强的80%，乙容器中的反应在200℃时达平衡，若此时气体A的体积分数为35% 则说明该反应是放热反应
• D、已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68 kJ?mol^-12C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221 kJ?mol^-1C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ?mol^-1则4CO（g）+2NO₂（g）=4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1200 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：化学平衡的计算,离子方程式的书写,用盖斯定律进行有关反应热的计算,电极反应和电池反应方程式

专题：

分析：A．在电解池中，阴极发生得电子得还原反应；
B．在复盐NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，NH₄⁺与OH^-离子反应生成NH₃?H₂O，Fe³⁺与OH^-离子反应生成Fe（OH）₃，Ba²⁺与SO₄^2-离子反应生成BaSO₄；
C．根据反应方程式A（g）+2B（g）?2C（g）结合在常温下达平衡，此时气体压强为原来气体压强的80%，计算出常温甲容器中的反应在常温下达平衡A的体积分数，然后与200℃时达平衡时气体A的体积分数，进行比较判断出平衡向正方向进行，以此判断出该反应是吸热反应；
D．依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；

解答： 解：A．镁原电池充电时，是电解池的工作原理，阴极发生得电子得还原反应，反应式为：xMg²⁺+2xe^-=xMg，故A正确；
B．在复盐NH₄Fe（SO₄）₂溶液中，n（NH₄⁺）：n（Fe³⁺）：n（SO₄^2-）=1：1：2，当1mol复盐完全反应时，需要2molBa（OH）₂，反应的离子方程式为：NH₄⁺+Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+NH₃?H₂O，故B正确；
C．常温，A、B两气体各1mol，在容器中反应：设达平衡时A转化的物质的量为x，则
                                    A（g）+2B（g）?2C（g），
                      起始量（mol）   1        1         0
                      变化量（mol）   x        2x       2x
                      平衡量（mol） 1-x        2x       2x        

1-x+1-2x+2x

2

=80%，x=0.4，
此时气体A的体积分数为

0.6

1.6

×100%=37.5%，大于200℃时达平衡，若此时气体A的体积分数为35%，说明升高温度平衡向正反应方向进行，说明正反应为吸热反应，故C错误； 
D．①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68 kJ?mol^-1②2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221 kJ?mol^-1③C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ?mol^-1；则由③×4-②×2-①得：4CO（g）+2NO₂（g）=4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1200 kJ?mol^-1，故D正确；
故选C．

点评：本题考查电极反应式的书写、离子方程式的正误判断化学平衡的移动方向判断、热化学方程式的书写等知识，题目难度中等，注意B选项参加反应的物质的量判断可能发生的反应以及反应物的物质的量的关系．