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8.下列实验操作中错误的是(  )
A.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
B.蒸发操作时,不能使蒸发皿中的水分完全蒸干后才停止加热
C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
D.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

分析 A.蒸馏时,测定馏分的温度;
B.蒸发时,利用余热加热;
C.萃取时,萃取剂与原溶剂不溶、不发生反应,不需要考虑密度;
D.分液时,避免液体混合.

解答 解:A.蒸馏时,测定馏分的温度,则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处,故A正确;
B.蒸发时,利用余热加热,则不能使蒸发皿中的水分完全蒸干后才停止加热,故B正确;
C.萃取时,萃取剂与原溶剂不溶、不发生反应,不需要考虑密度,密度可比水的密度大或小,故C错误;
D.分液时,避免液体混合,则分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,故D正确;
故选C.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握混合物分离提纯实验、实验操作为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意实验评价性分析,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品.已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H1=a kJ•mol-1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=b kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3=c kJ•mol-1
则反应CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)的△H用含a、b、c的代数式表示为(  )
A.a+2b-cB.a+b-2cC.2a+2b-cD.a+2b-2c

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.现有化合物A发生如图所示的一系列变化(结合信息),化合物H能发生银镜反应,己知:
(1)化合物D的结构简式;化合物H的名称甲酸甲酯.
(2)化合物A苯环上的一硝基取代物有四种,则A可能的二种结构简式是:
(3)变化①的反应条件氢氧化钠溶液、加热;
(4)反应③的化学方程CH3OH+HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH3+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.有一环状烃C8H8,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,其分子的碳环上一个H原子被氯取代后的有机物只有一种,这种环状化合物可能是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.分子式 C4H8O2和C5H10O2的两种一元羧酸与乙二醇(HOCH2CH2OH)发生酯化反应,生成分子式为C11H20O4的酯最多有(不考虑立体异构)(  )
A.6种B.8种C.10种D.12种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列能在无色溶液中大量共存的离子组是(  )
A.Na+、Ba2+、CO32-、NO3-B.Na+、OH-、K+、MnO4-
C.K+、HCO3-、SO42-、Na+D.H+、Cl-、Cu2+、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.根据要求,回答下列问题:
(1)有下列四种物质:A.碘酒    B.SO2    C.Cu    D.HNO3
其中属于氧化物的是B(填序号,下同),属于混合物的是A,属于电解质的是D.
(2)有下列五种分离和提纯物质的方法:A.分液法    B.过滤法    C.萃取法    D.蒸馏法    E.结晶法
用自来水获取蒸馏水采用D(填序号,下同),分离植物油和水采用A,从饱和硫酸铜溶液中得到CuSO4•5H2O晶体采用E.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素.A原子的价电子层中的未成对电子有3个;B原子的最外层电子数为内层电子数的3倍;C、D为同周期元素,C的基态原子的3p轨道上有4个电子,D原子最外层有一个未成对电子;E位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2.
请回答下列问题:
(1)A原子的价层电子排布式是2s23p3
(2)由B、C两元素组成的化合物有两种,其中沸点较高的是SO3(填分子式),其分子的立体构型的名称是平面三角形.
(3)D2B为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一,它是棕黄色强刺激性气体,沸点3.8℃,熔点-116℃.实验室可用单质D与湿润的Na2CO3反应制取少量的D2B,同时生成等物质的量的两种盐,其反应的化学方程式是2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O.
(4)E属于元素周期表中的ds区,其氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH34]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目是16NA(用NA代表阿伏伽德罗常数的值).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.火山喷发产生的硫磺可用于上产生重要的化工原料硫酸,某企业用如图2所示的工艺流程生产硫酸:

请回答下列问题
(1)硫酸的用途非常广泛,可应用于下列哪些BC(可多选)
A.过磷酸钙的制备
B.表面活性剂“烷基苯硫酸钠”的合成
C.铅蓄电池的生产
(2)为充分利用反应放出的热量,接触室中应安装热交换器(填设备名称)吸收塔中填充有许多瓷管,其作用是增大三氧化硫与浓硫酸的接触面,有利于三氧化硫的吸收
(3)工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是用氨水来吸收
(4)如果进入接触室的混合气(含SO2体积分数为7%、O2为11%,N2为82%)中SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示,在实际生产中,SO2催化氧反应的条件选择常压和450℃,而没有选择SO2转化率更高的B会C点对应的反应条件,其原因分别是不选B点,压强越大对设备的投资越大,消耗的动能大,SO2的转化率在1个大气压时,已经很高了,再提高压强SO2的转化率提高不大;不选C点,因为C点温度低,SO2的转化率虽然很高,但是催化剂的催化效率降低,450℃时催化剂的催化效率最高,所以选择A点,不选择C点        
(5)为使硫磺充分燃烧,经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%,为提高SO2转化率,经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍,则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为6:5假设接触室中SO2的转化率为95%,b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为0.39%(空气中氧气的体积分数按0.2计)

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