【题目】
溶液与
溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是__________________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________________。
（3）实验数据如下表：
温度 实验 次数 | 起始温度 | 终止温度 | 温度差平均值 | ||
| KOH | 平均值 | |||
1 |
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2 |
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3 |
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4 |
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| |
本次实验的温度差的平均值
_________
。
近似地认为
溶液和
溶液的密度都是
，中和后生成溶液的比热容
，则中和热
_________
数值精确到
。
中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是_________。
用滴定管精量仪器，读数保留到
取所用酸碱溶液的体积
溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出
大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
测量
溶液的温度计用水洗净后才用来测KOH溶液的温度
（4）实验中改用
盐酸跟
溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________填“相等”或“不相等”
，所求中和热_________填“相等”或“不相等”。
（5）若用
溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_________填“偏大”、“偏小”或“无影响”。
【答案】环形玻璃搅拌棒
或环形玻璃搅拌器 减少实验过程中的热量损失，降低实验误差 3.4 -56.8kJ/mol 
不相等 相等 偏小
【解析】
（1）缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
（2）该实验中需要做好保温措施；
（3）①差距较大的数据舍弃，然后求平均值；
②根据公式Q=cm△t进行计算；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关；
（5）氢氧化钾不过量，反应不完全；
由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，降低实验误差，
故答案为：减少实验过程中的热量损失，降低实验误差；
次温度差分别为：
，
，
，
，第2组数据相差较大，其他三次温度差平均值为：
，
故答案为：
；
氢氧化钾与
硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为
，溶液的质量为
，温度变化的值为
，则生成
水放出的热量为：
，即
，所以实验测得的中和热
，
故答案为：
；
用滴定管
精量仪器，读数保留到
取所用酸碱溶液的体积，结果更精确，提高实验准确性，故A错误；
B. 氢氧化钠溶液溅出时，碱的量减少，会使得中和热数据偏小，这样一定会降低实验准确性，故B正确；
C. 大、小烧杯夹层间放的碎泡沫塑料较多，保温效果更好，会提高实验准确性，故C错误；
D. 测量HCl溶液的温度计用水洗净再测氢氧化钠，会减少酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失，提高实验的准确度，故D错误。
故答案为：B。
反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用
盐酸跟
氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏大，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以改用盐酸跟
氢氧化钠进行反应，测得中和热数值相等，
故答案为：不相等；相等；
若用
溶液进行上述实验，氢氧根离子与氢离子的物质的量相等，氢氧化钾不过量，反应不完全，放出的热量偏小，测得中和热的数值会偏小，
故答案为：偏小。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：
（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是_______。
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有_______。
（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
发生的主要反应 | |
电弧炉 | SiO2+2C |
流化床反应器 | Si+3HCl |
还原炉 | SiHCl3+H2 |
①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为_______；碳化硅又称_______，其晶体结构与_______相似。
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______。
物质 | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
沸点/℃ | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为_______。
（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某课题小组合成了一种复合材料的基体M的结构简式为
，合成路线如下
已知：R—CN
R—COOH
请回答下列问题：
有机物C分子结构中含有的官能团有______________。
写出A的结构简式 _________________。
反应①、②的反应类型分别为 _______________、 ________________。
写出反应③的化学方程式 ________________。
写出符合下列条件：①能使
溶液显紫色；②只有二个取代基；③与新制的
悬浊液混合加热，有砖红色沉淀生成；有机物B的一种同分异构体的结构简式 _____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题：
(1)B、C、G的氢化物中稳定性最强的是__________(填化学式)，G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式__________________________________________。
(2)B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为__________________(用离子符号表示)。
(3)A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为________，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是__________。
(4)D、A、C和碳元素组成的化合物的水溶液呈________性，用离子方程式解释其原因________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物A~E能发生如图所示一系列变化，则下列说法错误的是
A. A分子中所有原子均在同一平面内
B. A→B所用试剂为
C. 分子式为
的酯有3种
D. 等物质的量的B、D分别与足量钠反应生成气体的量相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20mL，浓度均为0.1mol/LHCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法正确的是
A. M点c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)
B. N点的pH>7的原因是由于NaOH过量所致
C. HX为弱酸，且电离平衡常数Ka≈1×10-10
D. P点c(Cl-)=0.05mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.在漂白液中：Ag+、K+、NO3-、SO32-
B.K+、Na+、Br-、AlO2-在溶液中能大量共存，通入过量的CO2后仍能大量共存
C.
=1012的溶液中，NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
D.由水电离的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、AlO2-
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某高分子化合物M的合成路线如下：
已知：R-CH2OH
R-COOH表示饱和烃基
回答下列问题：
(1)
的反应类型是 ______ ．
(2)
的反应条件为 ______ ．
(3)
可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则E的系统命名是 ______ ．
(4)设计反应
和
的目的是 ______ ．
(5)
有两种可能的结构，为了确定其结构可选用的仪器是 ______ 
填代号
．
红外光谱仪
质谱仪
元素分析仪
核磁共振仪
(6)高分子化合物M的单体为 ______ 写结构简式．
(7)的化学方程式为 ______ ．
(8)与L具有相同官能团的L的同分异构体还有 ______ 种，其中核磁共振氢谱为3组峰，且面积比为3：2：1的是 ______ 写结构简式．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2＝2CO＋O2。下列说法正确的是（ ）
A. 由图分析N电极为电池的正极
B. 阴极的电极反应为CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－
C. OH－通过离子交换膜迁向左室
D. 反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强
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