Question

【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，A的简单离子焰色反应为黄色。B的最高价氧化物对应水化物B(OH)2 5.8 g恰好能与100 mL 2 mol·L-1盐酸完全反应；且B原子核中质子数和中子数相等。E2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，F和D同主族。 根据上述条件回答：

（1）写出元素B的名称 ，元素C在元素周期表中的位置 。

（2）A、D形成淡黄色化合物，该物质中含有的化学键类型为 。

（3）C2与ADE溶液反应的离子方程式为 。

（4）用电子式表示BC2的形成过程 。

（5）由元素D和E构成的9e－微粒名称是 。

（6）比较元素C和F的气态氢化物的稳定性 ＞ （用化学式表示）。

Answer 1

【答案】（1）镁，第三周期ⅦA族；（2）离子键、共价键 或离子键、非极性共价键；（3）Cl2 +2OH－= Cl－+ClO－+H2O；（4）；（5）羟基 ；（6）HCl＞H2S。

【解析】试题分析：A简单离子焰色反应为黄色，推出A为Na，根据B的最高价氧化物对应水化物B(OH)2 5.8 g恰好能与100 mL 2 mol·L-1盐酸完全反应，推出B为Mg，E2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰，推出E：H，C为Cl，D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，推出D为O，F和D同主族，推出F为S，（1）B为镁，氯元素位于第三周期VIIA族；（2）Na和O形成淡黄色化合物，则为Na2O2，其电子式为：，含有的化学键为离子键和非极性共价键；（3）ADE为NaOH，Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；（4）BC2为MgCl2，属于离子化合物，用电子式表示MgCl2的形成过程：；（5）有H和O构成9e－微粒是－OH，名称为羟基；（6）非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强，即非金属性：Cl＞S，则HCl＞H2S。