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【题目】硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量,采用以下方案:

甲方案:如图所示,图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。

1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验准确度,其理由是:_________

2)洗气瓶C中的溶液可以酸性高锰酸钾溶液替代,请写出离子方程式:________

3)本实验的关键在于关闭气体流量计的时机,应当在什么时候关闭活塞A____________

乙方案:实验步骤如以下流程图所示:

4)写出步骤①中反应的化学方程式_________

5)如何判断步骤②中沉淀是否完全的方法___________

6)经测定当通过的尾气体积为67.2L(已换算成标准状况)时,最终得到固体质量为4.66g,则该尾气中二氧化硫含量(体积分数)为__________(保留到0.01%

丙方案:将乙中步骤①省略,直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液,其余步骤与方案乙相同。

7)你认为丙方案________(填是或否)合理,说明理由:___________

【答案】增大气体与溶液的接触面积,有利于二氧化硫与碘水充分反应 当洗气瓶C中溶液蓝色消失时 静置后,往上层清液加入Ba(OH)2,如未出现白色沉淀,则沉淀完全 0.67% 不合理 BaSO3被部分氧化为BaSO4

【解析】

(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以增大SO2与碘水的接触面积加快反应;

(2)二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,据此写离子方程式;

(3)碘水消耗完全时,蓝色消失,此时关闭活塞A

(4)H2O2具有氧化性,会将SO2完全转化为SO42-

(5)根据判断沉淀是否完全的方法作答;

(6)根据最后沉淀硫酸钡的质量计算尾气中二氧化硫的质量,进而计算尾气二氧化硫含量;

(7)将乙方案中步骤①省略,直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液,BaSO3被部分氧化为BaSO4,导致测定的亚硫酸钡的质量偏大,据此分析。

(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以增大SO2与碘水的接触面积,使SO2和碘水充分反应,故答案为:增大气体与溶液的接触面积,有利于二氧化硫与碘水充分反应;

(2)二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色,反应方程式为: ,故答案为:

(3)通过洗气瓶C中溶液颜色进行判断,蓝色消失时,及时关闭活塞A,故答案为:当洗气瓶C中溶液蓝色消失时;

(4)H2O2具有氧化性,会将SO2完全转化为SO42-,方程式为:,故答案为:

(5)判断沉淀是否完全的方法:静置后,往上层清液加入Ba(OH)2,如未出现白色沉淀,则沉淀完全,故答案为:静置后,往上层清液加入Ba(OH)2,如未出现白色沉淀,则沉淀完全;

(6)4.66g是硫酸钡的质量,硫酸钡的物质的量为n(BaSO4)=mol,根据硫元素守恒可知二氧化硫的体积为V(SO2)=mol×22.4L/mol=0.448L,故尾气中二氧化硫的体积分数是0.67%,故答案为:0.67%

(7)将乙方案中步骤①省略,直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液,BaSO3被部分氧化为BaSO4,导致测定的亚硫酸钡的质量偏大,测定二氧化硫的体积偏大,体积分数偏大,故不合理,故答案为:不合理;BaSO3被部分氧化为BaSO4

练习册系列答案
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【题目】双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。它在NCP疫情控制中发挥重要作用。

1)工业生产双氧水常采用催化剂乙基蒽醌法,其反应过程如图所示:

写出工业制备H2O2(1)反应的热化学方程式___

2)过氧化氢还可以通过电解-水解法制得。工业上用Pt作电极材料,电解硫酸氢铵饱和溶液得到过二硫酸铵[(NH4)2S2O8],然后加入适量硫酸以水解过二硫酸铵即得到过氧化氢。写出阳极的电极反应式___;整个过程的总化学方程式是___

3)某课题组在298K时研究H2O2+2HI=2H2O+I2反应速率的影响因素,实验结果如下表:

试验编号

1

2

3

4

5

c(HI)/mol·L-1

0.100

0.200

0.300

0.100

0.100

c(H2O2)/mol·L-1

0.100

0.100

0.100

0.200

0.300

v/mol·L-1·s-1

0.00760

0.0153

0.0227

0.0151

0.0228

分析上述数据,写出反应速率与物质浓度的关系式___;该反应的速率常数(k)的值为___

4)过氧化氢是强氧化剂,在许多反应中有重要的应用。在一定温度下,将0.4molN2H4(g)0.6molH2O2(g)装入2L固定容积的容器中,发生反应N2H4(g)+2H2O2(g)N2(g)+4H2O(g) ΔH<0,当N2H4(g)的转化率为50%时反应达到平衡,该反应的化学平衡常数的值为___

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【题目】元素周期表的一部分如图所示,WXYZ均为短周期主族元素,XZ的最高正价之和与W的相等。下列说法错误的是

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B.X2W2中含有离子键和共价键

C.Y的最高价氧化物对应的水化物难溶于水

D.将由XZ的单质组成的混合物放入冷水中,Z的单质不发生反应

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【题目】下列离子方程式或化学方程式中正确的有()

①向次氯酸钙溶液中通入过量CO2Ca2+2ClO-H2OCO2=CaCO32HClO

②向次氯酸钙溶液中通入SO2Ca22ClO-H2OSO2=CaSO32HClO

③将CO2气体通过过氧化钠固体:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

④将SO2气体通过过氧化钠固体:2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2

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⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2+4HNO=3Fe32H2ONO↑

⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应:Fe33OH-=Fe(OH)3

A.2B.3C.4D.5

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【题目】下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是(

05mol氨气 4g氦气 4℃时9mL 02mol磷酸钠

A. ④③②①B. ①④③②C. ②③④①D. ①④②③

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1)盛装NH4Cl溶液的仪器名称是___________

2)安全漏斗中“安全”含义是__________。实验室将锂保存在_____(填“煤油”“石蜡油”或“水”)中。

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4D装置的作用是____________

5)测定Li3N产品纯度:取mg Li3N产品按如图所示装置实验。

打开止水夹,向安全漏斗中加入足量水,当Li3N完全反应后,调平FG中液面,测得NH3体积为VL(已折合成标准状况)。

①读数前调平FG中液面的目的是使收集NH3的大气压________(填“大于”“小于”或“等于”)外界大气压。

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A.④②①③ B.④②③① C.①②④③ D.①④③②

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3Cd2+NH3等配体形成配离子。[Cd(NH3)4]2+2NH32Cl替代只得到1种结构,它的立体构型是___________1 mol [Cd(NH3)4]2+___________mol σ键。

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【题目】下列说法不正确的是(

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