据报道.最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池.电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍.可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为2CH3OH+3O2+4OH-放电充电2CO32-+6H2O.则下列说法中正确的是( ) A.充电时有CH3OH生成的电极为阳极B.充电时每生成1mol CH3OH转移12mol电子C.放电时电解质溶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为2CH₃OH+3O₂+4OH^-

放电

充电

2CO₃^2-+6H₂O，则下列说法中正确的是（　　）

A、充电时有CH₃OH生成的电极为阳极

B、充电时每生成1mol CH₃OH转移12mol电子

C、放电时电解质溶液的pH逐渐增大

D、放电时负极的电极反应为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：放电时，根据电池反应式知，C元素的化合价升高，所以甲醇所在电极为原电池的负极，O元素的化合价降低，所以通入氧气的极为原电池的正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，充电时，阴阳极上电极反应式为正负极的电极反应式的逆反应，以此来解答．

解答： 解：A．充电时，碳酸根离子得电子生成甲醇，则有CH₃OH生成的电极为阴极，故A错误；
B．充电时每生成1 mol CH₃OH转移1mol×（4+2）=6mol电子，故B错误；
C．放电时，氢氧根离子参加反应，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH逐渐减小，故C错误；
D．放电时，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确元素化合价变化、氧化还原反应与电极反应式的关系是解本题关键，结合电极反应式来分析解答，题目难度中等．

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：

元素	性质
A	一种核素的原子核内不含中子
B	原子核外电子有6种不同运动状态
C	最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应
D	单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线
E	在地壳中的含量位居第三
F	周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍
G	该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨

根据以上信息，回答下列问题：
（1）画出元素C的基态原子核外电子排布图：

；D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为：

（用元素符号表示）．
（2）化合物BA₂D₂蒸气293K时，理论测算密度为1.9g?L^-1，实际密度为2.5g?L^-1的原因是

．
（3）FD₂中F原子的杂化类型为

；分子空间构型为

；FD₂易溶于水的原因可能是：

（填入序号）．
①FD₂与水极性相同 ②FD₂可以与水反应
（4）有人推测化合物CA₅的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：

．
（5）D、E形成的一种化合物硬度仅次于金刚石，主要用作高级研磨材料、制作手表的轴承，该物质晶体类型是

晶体．另一含有E的硫酸盐是一种常用净水剂，其水溶液呈

（选填：“酸性”、“中性”、“碱性”），原因是：

（用离子方程式解释）．
（6）化合物M可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾）．补充完整并配平该制备反应的化学方程式：□

+□KNO₃+□

=□K₂FeO₄+□KNO₂+□H₂O．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

（1）如图1是N₂（g）和H₂（g）反应生成1mol NH₃（g）过程中能量变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式

；写出该反应的化学平衡常数表达式K=

；降低温度，该反应的K值

．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若已知下列数据：

化学键	H-H	N≡N
键能/kJ?mol^-1	435	943

试根据表中及图中数据计算N-H的键能

kJ?mol^-1
（3）用NH₃催化还原NO_X还可以消除氮氧化物的污染．例如：
4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）；△H₁=a kJ?mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）；△H₂=b kJ/mol
若1mol NH₃还原NO生成N₂，则该反应过程中的反应热△H₃=

kJ/mol（用含a、b的式子表示）
（4）肼（N₂H₄）在空气中燃烧的热化学方程式为N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
肼-空气燃料电池是一种碱性电池，电解质溶液是20～30%的KOH溶液，如图2所示．写出该电池的负极反应式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（　　）

A、醋酸中滴入石蕊试液呈红色

B、pH试纸显示醋酸溶液的pH小于7

C、蛋壳浸泡在醋酸溶液中有气体放出

D、pH试纸显示醋酸钠溶液的pH大于7

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科目：高中化学 来源： 题型：

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

A、使酚酞变红的溶液：Na⁺Cl^- SO₄^2-AlO₂^-

B、某无色溶液：CO₃^2-NO₃^- Al³⁺ Ba²⁺

C、加入Al能放出H₂的溶液中 NH₄⁺ Cl^- Na⁺ SO₄^2-

D、酸性溶液中：NO₃^- SO₃^2- Na⁺ Fe³⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是（N_A为阿伏加德罗常数的值）（　　）

A、1mol Na₂O?SiO₂中含有N_A个Na₂O

B、在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移N_A个电子

C、标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约22.4L，质量为28g

D、4.6g Na与适量氧气完全反应生成Na₂O、Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式的书写正确的是（　　）

A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O

B、碳酸氢钠与烧碱溶液反应：H⁺+CO₃^2-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

C、氯气通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

D、FeCl₂溶液中通入Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验设计，合理的是（　　）

A、

比较不同催化剂对反应速率的影响

B、

比较铁、铜、铝的金属活动性

C、

铁制品表面镀锌

D、

比较NaCl和NaBr的溶解度

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）S是非金属性比较强的元素，S与O₂反应的能量变化如图1所示．请写出S与O₂反应的热化学方程式

．
（2）实验室在用NaOH溶液吸收SO₂的过程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液，溶液pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如表所示：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

当吸收液中n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=1：11时，溶液中离子浓度关系正确的是

（填字母）．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（3）某化学小组进行Na₂SO₃ 的性质实验探究如图2所示．图中a、b、c三个试管红分别盛有相同的Na₂SO₃ 溶液，分别向其中滴加三种不同溶液，根据实验现象回答下列问题：①a中溴水褪色，证明Na₂SO₃具有

性．②b中产生淡黄色沉淀，则发生反应的离子方程式是

．③c中先滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去，应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）

．

（4）硫酸是重要的化工原料，用稀H₂SO₄做电解液的铅蓄电池其构造如图3所示．发生反应的化学方程式为：
Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）

放电

充电

2PbSO₄（s）+2H₂O（l），下列说法不正确的是

．
A．放电时，正极反应为：PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+2e^-═PbSO₄（s）+2H₂O（l）
B．充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接
C．实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，与接线柱B相连的电极上得到精铜
D．铅蓄电池做电源电解Na₂SO₄溶液时，当有2mol O₂产生时，消耗8mol H₂SO₄．

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