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    【题目】下列关于化石燃料的说法正确的是（ ）

    A. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

    B. 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油

    C. 石油裂化主要得到乙烯

    D. 煤制水煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

    【答案】A

    【解析】

    A项、煤干馏可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故A正确；

    B项、石油分馏是物理变化，故B错误；

    C项、催化裂化的目的是得到轻质液体燃料汽油，故C错误；

    D项、煤制水煤气有新物质一氧化碳和氢气生成，是化学变化，故D错误。

    故选A。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：

    2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O。反应物和产物的相关数据如下


    相对分子质量

    沸点/℃

    密度/（g·cm-3）

    水中溶解性

    正丁醇

    74

    117.2

    0.8109

    微溶

    正丁醚

    130

    142.0

    0.7704

    几乎不溶

    合成反应：

    ①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

    ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。

    分离提纯：

    ③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振荡后静置，分液得粗产物。

    ④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

    ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。

    请回答：

    （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为 。

    （2）加热A前，需先从 （填“a”或“b”）口向B中通入水。

    （3）步骤③的目的是初步洗去 ，振荡后静置，粗产物应从分液漏斗的 （填“上”或“下”）口分离出。

    （4）步骤④中最后一次水洗的目的为 。

    （5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集 （填选项字母）左右的馏分。

    a．100℃ b． 117℃ c． 135℃ d．142℃

    （6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为 ，下层液体的主要成分为 。

    （7）本实验中，正丁醚的产率为 。（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验事实与相应结论不正确的是

    选项

    实验事实

    结论

    A

    其他条件不变，0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分别与0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L－1的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短

    当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快

    B

    其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊

    当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快

    C

    将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变

    催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程

    D

    一定条件下，分别在容积为1 L和容积为2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少

    当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：

    (1)基态氟原子核外电子的运动状态有__种，这些电子的电子云形状有__种；氟原子的外围电子排布式为______.

    (2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有_____；与HF2-互为等电子体的分子有___(举一例).

    (3)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为____.

    (4)三氟化硼乙醚(如图1)的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于__晶体.

    (5)氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555nm.

    ①Ca2+、F-的配位数分别为__和__.

    ②列式表示氟化钙晶体的密度：_________gcm-3(不必计算出结果).

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组学生设计了制取KClO3和氯水的实验（装置如下图所示），并进行相关性质的探究。

    请按要求回答下列问题：

    (1)请在D处方框内画出所需装置，并标注试剂名称__________________。

    装置A中发生反应的离子方程式：__________________；当产生2.24mL（标准状况）Cl2时，转移电子数目为_____________________。

    (2) B中反应的离子方程式：_________________。该小组学生深入研讨后将B和C装置对调了位置，这样做的优点是__________________。

    (3)制取实验结束后，取出上图B中试管，经__________、过滤、洗涤、干燥，得晶体样品。

    另取上图C中氯水样品，进行如下实验，请分析：

    ①在少量样品中滴入几滴石蕊溶液后的现象是________________。

    ②测定其中所含氯元素的总量；在一定量试样中加入足量的H2O2溶液，充分反应后加热除去过量的H2O2，冷却，在加入足量的硝酸银溶液，经系列操作后，称取沉淀质量。其中加入的H2O2溶液的作用是_______。

    (4)欲证明相同条件下HClO的电离常数大于HCO3-，实验方案是____________。

    (5)在不同条件下KClO3可将KI氧化成I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对产物的影响，其中某系列实验数据记录如下表（均室温下进行）；

    实验

    编号

    试剂及其用量

    0.2mol·L-1kJ/mL

    KClO3(s)/g

    6.0mol·L-1H2SO4/mL

    H2O/mL

    1

    1.0

    0.1

    0

    a

    2

    1.0

    0.1

    3.0

    b

    3

    1.0

    0.1

    6.0

    c

    4

    1.0

    0.1

    9.0

    0

    ①此系列实验中a=____________。此系列实验目的是_________________。

    ②为使实验现象更加明显，此系列实验中还需添加的一种试剂是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）如果把开关K接A，该装置应是 ，Zn（2）极是 极，电极反应式为 。

    （2）上述反应进行5min后，置换开关K到C，则该装置是 ，Zn（2）极是 极，电极反应式是 。

    （3）上述装置进行2min后，再置换开关K至B，则Zn（1）极发生的化学反应方程式为 ，Zn（2）极发生的有关电化学的反应方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨的反应如下：N2 + 3H2 2NH3。

    某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(NH3)

    0

    0.24

    0.36

    0.40

    0.40

    （1）0~50s内的平均反应速率 v(N2) = ______________。

    （2）250s时，H2的转化率为________________。

    （3）已知的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中的热量变化_____ kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____。

    （4）为加快反应速率，可以采取的措施________________。

    a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气

    d．恒压时充入He气 e．及时分离NH3

    （5）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_________________。

    A．反应中N2与NH3的物质的量之比为１∶2

    B．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    C．单位时间内每消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3

    D．N2的质量分数在混合气体中保持不变

    E.混合气体的平均相对分子质量保持不变

    F．混合气体的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是（ ）

    A. 充电过程是化学能转化为电能的过程 B. 充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-＋OH-＝NiO(OH)＋H2O

    C. 放电时负极附近溶液的碱性不变 D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】136C与147N具有相同的（　　）
    A.质子数
    B.中子数
    C.电子数
    D.质量数

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