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    某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示两个方案，并提出下列问题：

    (1)两个方案哪个符合当前的绿色理念：________；

    (2)写出方案甲中步骤②、③反应的离子方程式：________、________；

    (3)无论是甲还是乙方案，在“加铁屑”时，都加入稍过量的铁屑，你认为这么做的道理是：________；

    (4)①用简便的方法检验红色粉末中含有过量的铁屑：________；

    ②如何除去红色粉末中所含过量的Fe得干燥的红色粉末：________．

    答案：
    解析：

    　　(1)乙(2分)

    　　(2)②CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O(2分)　③Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu(2分)

    　　(3)确保Cu完全置换出来(2分)

    　　(4)①可用磁铁检验是否含铁屑(或取样品加入盐酸看有没有气泡产生)；(2分)

    　　②将所得铜粉用稀盐酸或稀硫酸清洗后再洗涤、干燥．(3分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）加入的A是
    稀硫酸
    稀硫酸
    ，通入的B是
    空气
    空气
    ．
    （2）反应②的离子方程式是
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=Cu2Cl2↓+SO4-+2H+
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=Cu2Cl2↓+SO4-+2H+
    ．为提高Cu2Cl2的产率，常在反应②的溶液中加适量稀碱溶液，控制pH为3.5．这样做的目的是
    OH-中和了反应生成的H+，有利于反应向右进行，提高Cu2Cl2的产率
    但当OH-浓度偏大时，Cu2+能与OH结合，生成沉淀，反而降低了Cu2Cl2的产率造成产物不纯
    OH-中和了反应生成的H+，有利于反应向右进行，提高Cu2Cl2的产率
    但当OH-浓度偏大时，Cu2+能与OH结合，生成沉淀，反而降低了Cu2Cl2的产率造成产物不纯
    ．
    （3）保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得Cu2Cl2产率的变化如图二所示．则溶液温度控制在
    53℃～55℃
    53℃～55℃
    时，Cu2Cl2的产率已达到94%，当温度高于65℃时，Cu2Cl2产率会下降，其原因可能是
    温度过高，促进了CuCl2的水解
    温度过高，促进了CuCl2的水解
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示两个方案，并提出下列问题：
    方案甲：

    方案乙：

    （1）两个方案哪个符合当前的绿色理念：
    乙
    乙
    ；
    （2）写出方案甲中步骤②、③反应的离子方程式：
    CuO+2H+=Cu2++H2O
    CuO+2H+=Cu2++H2O
    、
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    ；
    （3）无论是甲还是乙方案，在“加铁屑”时，都加入稍过量的铁屑，你认为这么做的道理是：
    确保Cu完全置换出来
    确保Cu完全置换出来
    ；
    （4）①用简便的方法检验红色粉末中含有过量的铁屑：
    用磁铁检验是否含铁屑（或取样品加入盐酸看有没有气泡产生）
    用磁铁检验是否含铁屑（或取样品加入盐酸看有没有气泡产生）
    ；②如何除去红色粉末中所含过量的Fe得干燥的红色粉末：
    将所得铜粉用稀盐酸或稀硫酸清洗后再洗涤、干燥
    将所得铜粉用稀盐酸或稀硫酸清洗后再洗涤、干燥
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂,还可用于颜料, 防腐等工业。该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。已知pH为5时，＋2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀。某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案：

        ⑴ 加入的A是      ，通入的B是         。

        ⑵ 反应②的离子方程式是                。为提高Cu2Cl2的产率，常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液，控制pH为3．5。这样做的目的是         。

        ⑶ 保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得Cu2Cl2产率的变化如下图所示。则溶液温度控制在         时，Cu2Cl2的产率已达到94%，当温度高于65℃时，Cu2Cl2产率会下降，其原因可能是               。

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    科目：高中化学 来源：2011届江苏省姜堰市二中高三上学期学情调查（三）化学试卷 题型：填空题

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    ⑴ 加入的A是     ，通入的B是        。
    ⑵ 反应②的离子方程式是               。为提高Cu2Cl2的产率，常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液，控制pH为3．5。这样做的目的是        。
    ⑶ 保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得Cu2Cl2产率的变化如下图所示。则溶液温度控制在        时，Cu2Cl2的产率已达到94%，当温度高于65℃时，Cu2Cl2产率会下降，其原因可能是              。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省姜堰市高三上学期学情调查（三）化学试卷 题型：填空题

    氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂,还可用于颜料, 防腐等工业。该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。已知pH为5时，＋2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀。某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案：

    ⑴ 加入的A是      ，通入的B是         。

    ⑵ 反应②的离子方程式是                。为提高Cu2Cl2的产率，常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液，控制pH为3．5。这样做的目的是         。

    ⑶ 保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得Cu2Cl2产率的变化如下图所示。则溶液温度控制在         时，Cu2Cl2的产率已达到94%，当温度高于65℃时，Cu2Cl2产率会下降，其原因可能是               。

     

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