在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片.下列叙述正确的是A．正极附近SO42-浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极反应式为Zn-2e-=Zn2+ D．该原电池工作过程中电解质溶液的pH增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是

A．正极附近SO₄^2-浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极反应式为Zn－2e^－=Zn²^＋

D．该原电池工作过程中电解质溶液的pH增大

解析

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下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn-MnO₂干电池自放电腐蚀主要是由MnO₂的氧化作用引起的

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液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N₂H₄）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（）

A．b极发生氧化反应

B．a极的反应式：N₂H₄＋4OH^－－4e^－＝N₂↑＋4H₂O

C．放电时，电流从a极经过负载流向b极

D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

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试根据氧化还原反应：2FeCl₃＋Cu=2FeCl₂＋CuCl₂设计原电池，并画出装置图。
指出电解质溶液是________________，负极是________________，电极反应式为__________________，正极是___________，电极反应式为____________。

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利用如图装置进行实验，甲乙两池均为1 mol·L^-1的AgNO₃溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K₁,断开K₂。一段时间后，断开K₁，闭合K₂，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag⁺浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是

A．闭合K₁，断开K₂后，A电极增重
B．闭合K₁，断开K₂后，乙池溶液浓度上升
C．断开K₁，闭合K₂后，NO向B电极移动
D．断开K₁，闭合K₂后，A电极发生氧化反应

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某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl₂=4LiCl＋S＋SO₂，下列有关说法正确的是 (　　)

A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应

B．1 mol SOCl₂发生电极反应转移的电子数为4 mol

C．电池的正极反应为2SOCl₂＋2e^－=4Cl^－＋S＋SO₂

D．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行

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为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：
电池：Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)=2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)
电解池：2Al＋3H₂O电解,Al₂O₃＋3H₂↑
电解过程中，以下判断正确的是 (　　)。

	电池	电解池
A	H^＋移向Pb电极	H^＋移向Pb电极
B	每消耗3 mol Pb	生成2 mol Al₂O₃
C	正极：PbO₂＋4H^＋＋2e=Pb²^＋＋2H₂O^－	阳极：3Al＋3H₂O－6e^－ =Al₂O₃＋6H^＋
D