A. | 受热时Na2CO3比NaHCO3稳定 | |
B. | 同温同压下,在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性小 | |
C. | Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠反应 | |
D. | 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,Na2CO3放出的CO2多 |
分析 A.碳酸氢钠受热易分解;
B.相同条件下,碳酸氢钠的溶解度小;
C.Na2CO3与氢氧化钠不反应;
D.利用n=$\frac{m}{M}$,可计算物质的量,因酸足量,利用Na2CO3~CO2,NaHCO3~CO2来分析.
解答 解:A.碳酸氢钠受热易分解,不稳定,则热稳定性为Na2CO3>NaHCO3,故A正确;
B.Na2CO3和NaHCO3在相同条件下,碳酸氢钠的溶解度小,则在水中的溶解度为:Na2CO3>NaHCO3,故B错误;
C.Na2CO3与氢氧化钠不反应,故C错误;
D.设质量都是106g,则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、$\frac{106}{84}$mol,根据Na2CO3~CO2,NaHCO3~CO2,产生的CO2的物质的量分别为1mol、$\frac{106}{84}$mol,Na2CO3放出的CO2少,故D错误.
故选:A.
点评 本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质,涉及溶解度、稳定性、与酸的反应等,注意与酸反应中量少的物质完全反应,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 向待测溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,一定有CO32- | |
B. | 向待测溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,开始有白色沉淀生成,继续滴加氢氧化钠溶液到过量,沉淀逐渐溶解,一定有Al3+ | |
C. | 向待测溶液中先滴加盐酸酸化未出现沉淀,再加入BaCl2 溶液有白色沉淀产生,一定有SO42- | |
D. | 向待测溶液中滴加NaOH溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,一定有NH4+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氨水和盐酸反应:OH-+H+═H2O | |
B. | 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液:H++OH-═H2O | |
C. | 碳酸钙中滴加稀盐酸:CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
D. | 锌与硫酸铜溶液反应:Zn+Cu2+═Zn2++Cu |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②⑤⑥ | B. | 仅②④⑥ | C. | 仅②③④ | D. | ②③④⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①和②都是过滤操作 | |
B. | 滤渣的成分是Cu和Fe的混合物 | |
C. | 操作③和④都是在蒸发皿中进行 | |
D. | 溶液B中反应的离子方程式:4Fe2++O2+8NH3+10H2O═8NH4++4Fe(OH)3↓ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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