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    15．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1．下列有关X的说法中不正确的是（　　）
    A．X能形成化学式为H2XO4的酸
    B．X能与某些金属元素形成化合物
    C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
    D．X可能形成化学式为KXO3的盐

    分析 根据核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1．假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，X为N元素，符合题意；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，X为Cl元素，符合题意，以此来解答．

    解答 解：根据核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1．假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，X为N元素，符合题意；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，X为Cl元素，符合题意，
    A．由于元素X可能为氮元素或氯元素，因此不可能形成化学式为H2XO4的酸，故A错误；
    B．N元素能与金属Mg元素形成化合物Mg3N2，Cl元素能与金属Na元素形成化合物NaCl，故B正确；
    C．最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1，根据奇偶性可知，X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数，故C正确；
    D．元素X可能为氮元素或氯元素，可形成KNO3或KClO3，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查原子结构中电子层数、最外层电子数、质子数的关系，根据原子序数判断剩余短周期，再讨论解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．H2在工农业生产过程中有着重要的作用．
    （1）工业上用电解饱和食盐水的方法制取H2，该反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
    （2）如图1是为LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，

    则由LiH、B与H2反应得到LiBH4的热化学方程式为2LiH（s）+2B（s）+3H2（g）═2LiBH4（s）△H=-200kJ•mol-1．
    （3）图2为25℃水浴时每克不同配比的Al-LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图．下列说法正确的是ABC（填字母）．
    A．25℃，无LiBH4时，Al与水不反应
    B．25℃，纯LiBH4与水反应产生氢气
    C．25℃，Al-LiBH4复合材料与水反应时，Al也参与了反应
    D．25℃，Al-LiBH4复合材料中LiBH4含量越高，反应得到氢气越多
    （4）图3是LiBH4-H2O2-LiOH燃料电池示意图．A、B皆为惰性电极，左右池间有阳离子交换膜．该电池工作时，正极附近溶液的[OH-]增大．（填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为BH4--8e-+8OH-═BO2-+6H2O．外电路中每通过1mol 电子，将消耗17g过氧化氢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列工业废气经过处理后可作为燃料的是（　　）
    A．高炉煤气B．硫酸工业废气C．炼油厂气D．硝酸工业废气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．请把与下面元素有关的性质相符的曲线标号（A、B、C、D）填入相应的空格中：
    ①第ⅡA族元素的最外层电子数是B
    ②第3周期元素的最高化合价是C
    ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径是A．
    （2）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个；D元素原子次外层电子数比最外层多3个．请回答下列问题：
    ①写出下列元素的符号：ANa，BAl，ECl．
    ②含有A元素的一种化合物，既存在离子键，又存在非极性共价键，则其电子式为．
    ③写出A、B两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    写出A、E两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式NaOH+HClO4=NaClO4+2H2O．
    ④C、D、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序HClO4＞H3PO4＞H2SiO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子个数之比为1：1共价化合物的是（　　）
    A．3和17B．1和8C．6和8D．1和9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列互为同位素的是（　　）
    A．${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2、${\;}_{1}^{3}$H2B．${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{14}$C
    C．D2O、H2OD．金刚石、石墨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．3.2g铜与过量的硝酸（8mol•L-1，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol．此时溶液中所含NO3-的物质的量为（　　）
    A．0.28molB．0.3lmolC．（n+0.2）molD．（n+0.1）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碱性锌锰干电池是生活中应用最普遍的电池之一，其结构如图所示，已知电池放电后的产物是Zn（OH）2和MnOOH．
    （1）该电池的负极材料是Zn，正极反应式为MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-；
    （2）锌能和KOH发生反应，类似于铝与KOH的反应，其化学方程式为Zn+2KOH=K2ZnO2+H2↑；
    （3）用该电池作电源，以硫酸铜溶液为电解液，模拟电解精炼铜．
    ①精炼铜时，粗铜连接电源的正（填“正”或“负”）极；电解一段时间后，CuSO4溶液的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②若阴极质量增重32g，则电池消耗MnO2的质量为87g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}][{H}_{2}]}$，保持其他条件不变，若温度升高，c（H2）减小．对该反应的分析正确的是（　　）
    A．反应的化学方程式为：CO+H2O?CO2+H2
    B．升高温度，v（正）、v（逆）都增大，且v（逆）增大更多
    C．缩小容器体积，v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大更多
    D．升高温度或缩小容器体积，混合气体的平均相对分子量都不会发生改变

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