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海南省是海洋大省,海水是一种丰富的资源,工业上从海水中可提取许多种物质,广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

回答下列问题:
(1)流程图中操作a的名称为_________________________________________。
(2)工业上从海水中提取的NaCl,可用来制取纯碱,其简要过程如下:向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱。
①则气体A应是_______________(填化学式),其过程反应方程式为_______________________________。
②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质,工业上是向滤液D中通入NH3,并加入细小食盐颗粒,冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体,则通入NH3的作用是_______________________________________________。
(3)镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。操作b是在__________气氛中进行,若在空气中加热,则会水解生成Mg(OH)Cl,写出有关反应的化学方程式_________________________________________。
(4)一氯碱厂每天消耗234吨NaCl,这些NaCl能生产质量分数为32%的烧碱溶液__________吨,同时转移__________mol电子。

(1)蒸发结晶
(2)①NH3 NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl(或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl)
②增大NH4的浓度,有利于平衡向生成NH4Cl的方向进行,将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出
(3)①HCl(或氯化氢) MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O
(4)500 4×106

解析

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列金属冶炼的反应原理,错误的是  (     )

A.2NaCl(熔融) 2 Na+Cl2B.MgO+H2Mg+H2O
C.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 D.2HgO2Hg+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

【化学—选修2:化学与技术】(15分)
化学是人类进步的关键,化学为人类的生产、生活提供了物质保证。
Ⅰ.氮的化合物是重要的化工产品。其生产方法也在逐渐改进中,各国科学家均在为提高其产量,降低能耗做各种有益的探究。
(1)25℃时合成氨反应热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),ΔH="-92.4kJ/mol" 。在该温度时,取1molN2和3molH2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是_________________________________。
(2)近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内,在较低的温度和压强条件下合成氨,获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析,电磁场对合成氨反应的作用是           ;与传统的合成氨的方法比较,该方法的优点是                  
Ⅱ.(3)卤水中蕴含着丰富的镁资源,经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为:
a.将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰,并将石灰制成石灰乳;
b.将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀;
c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O;
d.将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
e.电解熔融的氯化镁可得到Mg。
①步骤d中的“一定条件”指的是                       。  
②有同学认为:步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,你同意该同学的想法吗?为什么?                                              
(4) 铀是核反应最重要的燃料,已经研制成功一种螫合型离子交换树脂,它专门吸附海水中                             的U4+,而不吸附其他元素。其反应原理为                    (树脂用HR代替),发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液,其反应原理为:         

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”(侯氏制碱法)两种工艺。
①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式    
②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式________________。
③CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同______________________________________;
(2)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
① 炼钢时,加入硅、锰和铝的目的是_______________________。
② 不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹____(填“前”或“后”)加入。
③ 炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作_________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

氢氧化钠是一种用途十分广泛的化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠,我国的氯碱工业大多数采用离子交换膜电解槽。
(1)离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极,其原因是__________________________________。
阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室,其作用是____________________________________。
(2)为使电解氯化钠的速率加快,下列措施可行的是__________。
a.增大阴极碳钢网的面积
b.提高饱和氯化钠溶液的温度
c.加大阴极与阳极间的距离
d.提高电解时电源电压
(3)如果将某离子交换膜电解槽的①电解时电压增大到原来的2倍;②电解时的电流强度增大到原来的2倍;③电解时温度从30 ℃提高到60 ℃,则电解速率一定会达到原来的2倍的是________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康
(1)含有较多______________的水称为硬水,硬水加热后产生沉淀的离子方程式为__________________________( 写出生成一种沉淀物的即可) 。
(2)下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图:

①活性炭的作用是__________________;O3消毒的优点是________________。
②A、B中放置的物质名称分别是:A__________________;B_______________。A、B中放置的物质是否可以互换?请说明原因________________________________________。
(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留, 从而获得纯净水的方法称为                   。电渗析法净化水时, 使离子通过半透膜的推动力是                     。
(4)检验蒸馏水的纯度时, 最简单易行的方法是测定水的                
(5)某 城 市 用 水 中c(Ca2+)为1.0×10-3mol/L, c(Mg2+)为5.0×10-4mol/L,c(HCO3_)为8.0×10-4mol/L。如用药剂软化该1000L ,应加入Ca(OH) 2            g , Na2CO 3 __________ g 。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

海洋是资源的宝库,海水中几乎存在所有的天然元素。海洋资源化学就是研究从海洋中提取化学物质的学科,除了研究从海洋中提取常量元素外,还研究从海洋中提取微量元素(浓度小于1mg/L)。
(1)海洋中含量最高的卤素元素在周期表中的位置为                      ;与其同周期相邻且单质为固体的元素原子的核外电子排布式为                   
(2)海洋中元素含量位于前列的元素有氧、氯、钠、镁、硫,其离子半径从大到小的顺序为        (用离子符号表示),其中形成的化合物中能发生潮解的是                   (用电子式表示)。
(3)微量元素铍在海水中主要以Be(OH)+形式存在,其性质与铝元素相似,目前是从绿宝石(主要成分为铍铝硅酸盐Be3Al2Si6O18)中提取,由于铍是航空、电子、汽车等工业不可替代的战略金属材料,因此海水提铍会成为海洋资源化学新的研究方向。请写出:
①铍铝硅酸盐的氧化物形式的化学式:                                     
②Be(OH)+与强碱溶液反应的离子方程式:                                   
(4)下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中,不合理的是     (选填编号)。
a.海水提溴:海水浓缩溴蒸气液溴
b.海水提镁:海滩贝壳石灰乳MgO
c.海带提碘:海带灼烧滤液含碘有机溶液碘晶体
d.海盐提纯:海盐精盐滤液食盐晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种比氯气更好的净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠,生产过程如下,回答下列问题:

(1)氯气作净水消毒剂是因为它溶于水生成了________,它有强的氧化性,能杀菌消毒。
(2)步骤②反应的离子方程式是                  
(3)从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后,还有副产品Na2SO4、NaCl,则步骤③中反应的离子方程式为                 
(4)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同),溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示,试推测曲线II比曲线I对应的污水pH________(填“高”或“低”)。

(5)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)约是氯气的_____倍

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某复合材料是以人工碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。估计这种材料具有的性质或用途是(  )。
①耐高温;②不耐热;③导电、导热;④不导电、不导热;⑤可用于飞机机翼;⑥可用于导弹的壳体

A.①③⑤⑥ B.②③⑤⑥
C.②③④ D.③④⑤

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