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    18．氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（　　）
    A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2
    B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2
    C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变成蓝色，说明Cl2可以与盐发生置换反应
    D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+

    分析 根据氯气溶于水，部分氯气与水反应发生反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-，HCl=H++Cl-，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，利用离子、分子的性质来分析．

    解答 解：A．氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故A正确；
    B．盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有盐酸和次氯酸，故B错误；
    C．氯气能氧化碘离子生成单质碘，碘遇淀粉变蓝，向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2，Cl2可以与盐发生置换反应，故C正确；
    D．新制氯水中存在盐酸，新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查氯水的成分及氯水中各微粒的性质，明确离子、分子的性质是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其一个原子的质量是a g，12C的一个原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．该原子的摩尔质量是aNA
    B．W克该原子的物质的量一定是$\frac{W}{a{N}_{A}}$ mol
    C．W克该原子中含有$\frac{W}{b}$个该原子
    D．由已知信息可得：NA=$\frac{12}{a}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等．
    （1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ•mol-1，20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q1kJ．回答下列问题．
    ①20s内B气体的平均化学反应速率为0.05mol•L-1•S-1．
    ②下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的有．
    A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    B．消耗1molA的同时消耗1molB
    C．容器中气体的密度不随时间而变化
    D．C的体积分数不随时间而变化
    ③保持容器温度和容积不变，若开始时向容器中加入2molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是AC（填字母）．
    （A）Q1+Q2=2a   （B） Q1+2Q2＜2a   （C）Q1+2Q2＞2a（D）Q1+Q2＜a
    ④在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体，重新达平衡后，B气体的转化率为60%，则b=0.7
    （2）亚磷酸（H3PO3）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3．25℃时H3PO3?H++H2PO3-的电离常数Ka=8.0×10-3 mol•L-1，该温度下NaH2PO3水解反应的平衡常数Kh=1.25×10-12mol•L-1mol•L-1．亚磷酸钠具有强还原性，可使碘水褪色．若向NaH2PO3溶液中加入少量I2，则溶液中$\frac{c（{H}_{3}P{O}_{3}）}{c（{H}_{2}P{O}_{3}^{-}）}$将变大 （填“变大”“变小”“不变”）．
    （3）如图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中滴加盐酸，最先溶解的是FeS （填化学式）．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为PbS（填化学式）沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列实验操作中，所用仪器合理的是（　　）
    A．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体
    B．用10 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
    C．用托盘天平称取25.20 g NaCl
    D．用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol•L-1的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．摩尔是（　　）
    A．物质的数量单位B．物质的质量单位C．物质的量的单位D．物质的体积位

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．实验室现需配制100mL 2.00mol/L的氯化钠溶液．
    （1）称量氯化钠固体质量为11.7 g．
    （2）请补全以下配制溶液的主要步骤．
    ①将称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
    ②将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入100mL容量瓶；
    ③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；
    ④继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；
    ⑤摇匀；
    ⑥装瓶，贴标签．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度
    B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
    C．对于CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）的平衡体系，增大压强可使颜色变深
    D．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（　　）
    A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
    B．1mol•L-1  K2SO4溶液中所含K+数目为2NA
    C．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A
    D．O2的摩尔体积约为22.4 L•mol-1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省德州市高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知可逆反应：M(g）＋N(g）P(g）＋Q(g），△H＞0请回答下列问题：

    （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M）= 1 mol·L-1，c(N）=2．4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为_____________；

    （2）若反应在相同条件下进行达到平衡后，再向容器中充入M气体，再次达到平衡时该反应的平衡常数K_________（填“增大”“减小”或“不变”下同）。

    （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M）= 4mol·L-1， c(N）=a mol·L-1，达到平衡后，c(P）=2 mol·L-1，则a=_________

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