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如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素,箭头表示物质间的转化一步就能实现,则甲可能是

①Fe;②HNO3;③Na;④C

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①②③④

D

【解析】

试题分析:①甲是Fe,Fe与盐酸反应生成氯化亚铁,与氯气反应生成氯化铁,则乙可以是氯化亚铁,丙是氯化铁,氯化亚铁与氯化铁之间可以相互转化,正确;②甲是HNO3,则乙可以是二氧化氮,丙是NO,二氧化氮与水反应生成NO,NO与氧气反应生成二氧化氮,正确;③甲是Na,则Na与水反应生成氢氧化钠,Na与HCl反应生成氯化钠,氢氧化钠与氯化铜反应可生成氯化钠,电解食盐水得到氢氧化钠,正确;④甲是C,则C与氧气反应可生成二氧化碳或CO,二氧化碳与CO之间可相互转化,正确,所以答案选D。

考点:考查物质之间的相互转化的判断

练习册系列答案
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(选考)【化学一一化学与技术】(15分)氯碱工业是最基本的化学工业之一,离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法,其生产流程如下图所示:

(1)该流程中可以循环的物质是 。

(2)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质,所以在进入电解槽前需要进行两次精制,写出一次精制中发生的离子方程式 ,若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果 。

(3)下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成,阴极由碳钢网制成)。则B处产生的气体是 ,E电极的名称是 。电解总反应的离子方程式为 。

(4)从阳极槽出来的淡盐水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入8%~9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去,该反应的化学方程式为 。

(5)已知在电解槽中,每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱,某工厂用300个电解槽串联生产8小时,制得32%的烧碱溶液(密度为1.342吨/m3)113m3,电解槽的电流强度1.45 ×104A,该电解槽的电解效率为 。

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下列离子方程式书写正确的是

A.向0.1 mol/L硫酸铜溶液中加入ZnS:ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)

B.金属钠投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+=2Na++Cu

C.将大理石加入醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省高三上学期12月月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

下列说法正确的是

A.该反应为自发反应,由图1可得加入适当的催化剂,E和△H都减小

B.图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为d

C.图3中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是b点

D.图3中T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1、K2,则:T1>T2,K1>K2

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(Ⅰ)水的电离平衡曲线如下图所示。

(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从 增加到 。

(2)将100℃下的pH=8的Ba(OH)2溶液与100℃下的pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。

(Ⅱ)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:

A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

(3)若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是 ,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号) 。

(4)若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是 。

(5)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl) c(NH3·H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系是c(NH4+) c(Cl-)。

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下列变化过程放热的是

A.H2O(l)→H2O(g)

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D.能量变化如上图所示的化学反应

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下列排列顺序正确的是

①热稳定性:HF> H2O>NH3 ②离子半径:Na+>Mg2+>F-

③物质的熔点:石英>食盐>冰 ④结合质子能力:OH->C6H5O-> HCO3-

⑤分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液

A.①③⑤ B.①③④⑤ C.②④ D.全部

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室温时,CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示,已知:25 ℃其溶度积为2.8×10-9 mol2/L2,下列说法不正确的是

A.x数值为2×10-5

B.c点时有碳酸钙沉淀生成

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D.b点与d点对应的溶度积相等

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下列物质在常温下能使铁发生钝化的是

A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.烧碱溶液 D.氯化铁溶液

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