精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

已知:A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大,属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的;D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子;G原子核外最外层电子数与B相同,其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层,C原子的第一至第四电离能(kJ/mol)分别为:578、1817、2745、ll575;C与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q。

(1)B的单质晶体为体心立方堆积模型,其配位数为          ;E元素的最高价氧化物分子的立体构型是             。F元素原子的核外电子排布式是                    ,F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为           .

(2)试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由                   

(3)A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏伽德罗常数为NA,该化合物晶体的密度为 a g/cm3,其晶胞的边长为           cm。

(4)在1.0l×105 Pa、t1℃时,气体摩尔体积为53.4 L/mol,实验测得Q的气态密度为5.00g/L,则此时Q的组成为(写化学式)              

 

【答案】

(共14分)(1)8(2分)   平面三角形(2分)  1s22s22p63s23p5(2分)     [Cu(NH3)4]2+(2分)

(2)NaCl的熔点高于SiCl4,因为NaCl是离子晶体,SiCl4是分子晶体。(2分)

(3)(2分)  (4)Al2Cl6(2分)

【解析】

试题分析:A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大,属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的,因此A是N。D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子,则D的M层为3s2 3p2, 是Si。E的M层为3s2 3p4,是S。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体,所以B为IA族的金属,B应该是钠元素。G原子核外最外层电子数与B相同,其余各层均充满,且G的原子序数最大,因此G是铜。C、F的原子均有三个能层,因此C、F在第三周期。C的逐级电离能前三个数据接近,第四电离能突变,所以易失去三个电子,为第ⅢA族元素,C是铝。C与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q ,说明F为-1价,即F为Cl元素,Q是AlCl3

(1)金属钠的单质晶体为体心立方堆积模型,其配位数为8;E元素的最高价氧化物分子是三氧化硫,其中心原子S原子含有的孤对电子对数=(6-3×2)÷2=0,所以三氧化硫分子的立体构型是平面三角形。根据构造原理可知,Cl元素原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5;G的高价离子Cu2与A的简单氢化物NH3形成的配离子的化学式为[Cu(NH3)4]2+

(2)B、D分别与F形成的化合物分别是氯化钠和四氯化硅。因为NaCl是离子晶体,SiCl4是分子晶体,所以NaCl的熔点高于SiCl4

(3)根据晶胞的结构可知,N原子在顶点,含有的个数=8×=1个。铜在棱边,含有的个数=12×=3个,即化学式为Cu3N。设边长为x cm,则×NA=1,解得x=

(4)根据M=ρ×Vm=5.00g/L×53.4L/mol=267,是AlCl3相对分子质量的267÷133.5=2倍,所以其化学式为Al2Cl6

考点:考查元素周期表的结构以及元素原子的核外电子排布;配位健、晶体结构、晶体熔点判断以及晶体的有关计算等

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?新余二模)化学--选修物质结构与性质
已知:A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大,属周期表中前四周期的元素.其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的;F原子核外最外层电子数与B相同,其余各层均充满.请根据以上信息,回答下列问题:
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
Na<Al<Si<N
Na<Al<Si<N
.(用元素符号表示)
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点
(填高或低),理由是
NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体
NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体

(3)E的最高价氧化物分子的空间构型是
平面正三角形
平面正三角形

(4)F的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1
,F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为
[Cu(NH34]2+
[Cu(NH34]2+

(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为
Cu3 N
Cu3 N
;(黑色球表示F原子)
(6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,其晶体中所含的化学键类型为
共价键
共价键

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知物质A、B、C、D、E、F在一定条件下的关系如图,该六种物质的焰色反应均呈黄色.

(1)写出下列物质的化学式:A
Na
Na
、D
NaOH
NaOH
、F
NaHCO3
NaHCO3

(2)A、B、C、D四种物质分别长期暴露在空气中,其最终产物为
Na2CO3
Na2CO3
,其中变质过程中有氧化还原反应发生的物质是(填写物质对应的化学式)
Na2O2、Na
Na2O2、Na
;将C加入CuSO4溶液中,发生的反应的方程式为
2Na2O2+2H2O+2CuSO4═2Cu(OH)2↓+4Na2SO4+O2
2Na2O2+2H2O+2CuSO4═2Cu(OH)2↓+4Na2SO4+O2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

已知:A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素,它们的原子序数依次增大.A是周期表中原子半径最小的元素;B的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等;D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同;D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构;F有“生物金属”之称,F4+离子和氩原子的核外电子排布相同;X的基态原子的价电子排布式为3d84s2
请回答下列问题:
(1)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是
O>N>C
O>N>C
(填元素符号).
(2)在A元素与上述其他元素形成的分子中,其中心原子为sp3杂化的为
CH4、H2O
CH4、H2O
.(写出2种即可)
(3)与C同族且位于第四周期元素所形成气态氢化物的电子式为
,它属于
极性
极性
(填“极性”或“非极性”)分子.
(4)F的基态原子核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
.在F的单质晶体中,F原子的堆积方式是
六方最密堆积
六方最密堆积
,F原子的配位数是
12
12

(5)E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能
(填“大”或“小”).E与D形成化合物的熔点高,其原因是
离子半径小,离子所带电荷多,晶格能大
离子半径小,离子所带电荷多,晶格能大

(6)氢气是理想的清洁能源,X元素与镧(La)元素的合金可作储氢材料,该合金的晶胞如图所示,晶胞中心有一个X原子,其他X原子都在晶胞面上,则该晶体的化学式为
Ni5La
Ni5La
.已知该晶体的密度为d g?cm-3,其摩尔质量为M g?mol-1,则该晶胞的边长是
3
M
d?NA
3
M
d?NA
.(请列出算式)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知单质A、B、C、D有如下的反应关系.其中A 在B中燃烧时,火焰呈苍白色; C在B中燃烧时生成棕黄色的烟,E的水溶液呈蓝绿色,G是一种黑色固体.
(1)请写出下列物质的化学式:A
H2
H2
、D
O2
O2
、E
CuCl2
CuCl2

(2)Fe和气体B的反应时,氧化剂和还原剂的物质的量之比为
3:2
3:2

(3)请写出A和G在加热下反应的化学方程式:
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O

(4)请写出G和F的水溶液反应的离子方程式:
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O

(5)把过氧化钠加入E的水溶液中反应的现象为:
产生无色气泡,有蓝色沉淀生成
产生无色气泡,有蓝色沉淀生成

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增.A与D相邻,D元素的M层电子数是其K层电子数的2倍,C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,E的原子序数为29.请回答下列问题:
(1)下列有关说法正确的是
 

①D的单质常可制取光导纤维;
②DC2属于分子晶体;
③第一电离能:B>A>D
④基态E2+的核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d9
⑤BH3分子的空间构型为三角锥形
(2)与B2互为等电子体的分子为
 

(3)A与氢原子形成的相对分子质量为28的化合物分子,A采取
 
杂化,且一个分子中有
 
个σ键;
(4)A、B两种元素形成的氢化物中,沸点较高的是
 
 (填物质名称),其主要原因是
 

(5)向含E2+的溶液中逐滴加入过量氨水时,可观察到
 

查看答案和解析>>

同步练习册答案