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    储存浓H2SO4 的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象，这体现浓H2SO4的
    A．吸水性和酸性B．脱水性和吸水性
    C．强氧化性和吸水性 D．不挥发性和酸性
    A

    试题分析：铁在浓硫酸中发生钝化，是不易被腐蚀的。既然发生了腐蚀现象，这说明浓硫酸的浓度降低，稀硫酸可以和铁发生化学反应而被腐蚀，所以体现的是浓硫酸的吸水性和酸性，答案选A。
    点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，注重灵活性。侧重对基础知识的巩固与训练。该题的关键是明确钝化发生的条件，然后结合题意灵活运用即可。有助于培养学生的逻辑推理能力。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是各物质的反应关系图：已知A和E都是黄色粉末。F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹等。请据此回答下列问题：

    （1）写出下列各物质的化学式：A．__________     H．___________；
    （2）写出反应①和反应②的化学方程式：
    ①___________________________________________________；
    ②__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有一纯净的亚硫酸钠晶体因部分被氧化而变质，为了测定样品中杂质的质量分数进行以下实验过程，按要求填写空格：

    （1）向混合溶液中加入的无色溶液A是____________（填化学式），A必须过量的原因是
    ________________________________________________________________________．
    （2）白色沉淀c中含有____________________（填化学式）．
    （3）无色溶液B通常是_____________（填试剂名称），加入后与c反应的离子方程式为
    ________________________________________________________________________．
    （4）通过以上测定可得到样品中杂质的质量分数的计算式为_______________________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质与酸的反应中，酸只表现出酸性作用的是
    A．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑+2H2O
    B．C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
    C．3Fe＋8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
    D．CuO＋H2SO4(稀) = CuSO4＋H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是
    ① 酸性高锰酸钾溶液；② 品红溶液；③ 溴水；④ 滴有酚酞的氢氧化钠溶液
    A．①③B．②③C．①②D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    SO2气体通入BaCl2溶液中无化学反应，若向溶液中先通入下列气体中的一种之后再通入SO2气体就会出现白色沉淀。请在下列气体后面的短线上填写沉淀的化学式：① NH3             、②NO2             、③Cl2                              。请写出等体积的SO2和Cl2气体混合通入BaCl2溶液中充分反应的化学方程式             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学用地下水稀释浓硫酸，将浓硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的烧杯中时，发现烧杯中溶液变浑浊，由此推测地下水中可能含有的离子是
    A．Na+B．Ba2+C．Mg2+D．K+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    测定生成SO3的转化率可以用下图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）=Na2SO4+H2O+SO2↑（已知SO3的熔点是16.8oC，沸点是44.8oC）

    （1）装置中甲管的作用是__________________。
    （2）根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从下图A?E装置中选择最适合装置并将其序号填至下面的空格中，每个装置不重复使用。
    I、 II、III、IV处连接的装置分别是                          。

    （3）为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是____________ ,若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会____________ (填“升高”、“不变”或“降低”)。
    （4）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）①原因：______    ②原因 ：______     ③原因：______
    （5）将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为                    
    （6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置IV增重了 mg，则实验中SO2的转化率为         。(用含m、n的代数式填写）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。

    （1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式
    ___________________________________________________。
    （2）①中无水硫酸铜的作用是                          。
    （3）②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________。
    （4）②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A          、B           。
    （5）③中发生反应的离子方程式是                            。

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