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    17．人们生产、生活和科研中离不开材料，下面是与材料有关的题目，请解答：
    （1）金属钛（22Ti） 号称航空材料，是目前继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属．钛元素基态原子未成对电子数为2个．
    （2）不锈钢在日常生活中得以广泛应用，不锈钢中往往添加铬元素（24Cr）．写出基态铬的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1．
    （3）居室装饰材料中往往含有甲醛，甲醛中碳氧原子之间含有1个σ键，1个π键．
    （4）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图所示，其中是电脑芯片核心材料的序号为8，元素符号为Si．
    （5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，其晶型与晶体Si相同．两者相比熔点更高的是SiC（填化学式）；试从结构角度加以解释：因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高
    多余．

    分析 （1）根据金属钛（22Ti）原子的电子排布式判断；
    （2）Cr是24号元素，其原子核外有24个电子，根据构造原理写出其基态原子核外电子排布式；
    （3）甲醛中C原子与H原子之间形成C-H单键，故C原子与O原子之间形成C=O双键，双键中含有1个σ键、1个π键，据此分析解答；
    （4）第三周期8种元素，电脑芯片核心材料为硅，只有Si单质为原子晶体，熔点最大，分子晶体的熔点低，有磷、硫、氯气、氩气几种物质；
    （5）SiC和晶体Si均属于原子晶体，原子晶体的熔沸点取决于共价键的强度，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高．

    解答 解：（1）Ti是22号元素，其原子核外有22个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，所以钛元素基态原子未成对电子数为2个，故答案为：2；
    （2 ） Cr是24号元素，其原子核外有24个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；
    （3）甲醛中C原子与H原子之间形成C-H单键，C原子与O原子之间形成C=O双键，双键中含有1个σ键、1个π键，则COH2分子中碳氧原子之间含有1个σ键、1个π键，故答案为：1；1；
    （4）第三周期8种元素，电脑芯片核心材料为硅，只有Si单质为原子晶体，熔点最大，与图中8对应；故答案为：8；Si；
    （5）SiC和晶体Si均属于原子晶体，原子晶体的熔沸点取决于共价键的强度，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高，故答案为：SiC； 因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高．

    点评 本题考查物质结构与性质，涉及元素周期表、核外电子排布规律、分子结构与性质、晶体类型与性质等，难度中等，侧重考查学生对知识运用、分析解决问题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．使溴水褪色，发生取代反应的是（　　）
    A．CH2=CH2B．HC≡CHC．C2H5OHD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    ①透明溶液中：K+、Fe3+、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
    ②pH=11的溶液中：CO${\;}_{3}^{2-}$、Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
    ③加入Al能放出H2的溶液中：Na+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
    ④由水电离出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、Br-、Mg2+
    ⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$
    ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-．
    A．①②③B．②③⑥C．②④⑤D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．
    （1）点a-c段，速率变化的主要原因是反应放热，温度升高，反应速率加快，点c后速率变化的主要原因是反应物浓度减小，反应速率减慢．
    （2）c点是否已经达到平衡状态否（填“是”、“否”或“不一定”）
    （3）反应物浓度：a点＞b点（填“＜”、“=”或“＞”）
    （4）反应物的总能量＞生成物的总能量（填“＜”、“=”或“＞”）
    （5）△t1=△t2时，SO2物质的量的变化量：a～b段＜b～c段（填“＜”、“=”或“＞”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）
    实 验 操 作现 象实 验 结 论
    A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-
    B将某气体通入澄清石灰水中变浑浊该气体一定是CO2
    C向某溶液中加入2滴KSCN溶液；溶液不显红色；溶液中一定含有Fe2+
    另取样，先滴入氯水，再滴入KSCN溶液溶液变为红色
    DAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、E四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：

    请回答下列问题：
    （1）写出A与足量Br2水反应的化学方程式．
    （2）既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有C（用A、B、C填空）． 
    （3）按如此流程：B$→_{Ag△}^{O_{2}}$D$→_{反应}^{酯化}$酯FM（F）=178 经一步反应可生成D，D和A的互为同分异构体，写出B与新制的Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：．
    （4）写出E与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．已知金属活动性相差越大，形成原电池时越容易放电．请根据如图装置，回答下列问题：（其中C1、C2都为石墨电极）
    （1）各装置名称是：A池原电池，B池电解池，C池电镀池（电解池）．
    （2）写出电极上发生的反应：②2H++2e-=H2↑，③2Cl--2e-=Cl2↑，⑥Ag++e-=Ag．
    （3）当电路上有1mol电子流过时，①极上质量变化32.5g，⑤极上质量变化108g．
    （4）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是C池．
    （5）A池中PH值将增大填（增大，不变，减小），B池中PH值将增大填（增大，不变，减小）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．标准状况下VL HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，溶
    质的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量为mg，则下列关系中不正确的是（　　）
    A．m=$\frac{36.5V}{22.4}$B．ω=$\frac{36.5c}{1000ρ}$
    C．c=$\frac{1000ρV}{36.5V+22400}$D．c=$\frac{V}{22.4+22.4V}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据键能数据：H-Cl 431kJ/mol，H-I 299kJ/mol，由此可得出的结论是（　　）
    A．溶于水时，HI分子比HCl分子更容易电离
    B．HI比HCl熔、沸点都高
    C．HI比HCl更稳定
    D．拆开相同物质的量的HI分子比HCl消耗的能量小，HI是离子化合物

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