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9.下列说法正确的是(  )
A.3O2(g)=2O3(g)△H>0,则可判定O2(g)比O3(g)稳定
B.由1 mol H2形成2 mol H要放出热量
C.500℃、30 MPa下,0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反应生成NH3(g)放热Q kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2Q kJ/mol
D.已知Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g)△H=Q kJ/mol,则Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(g)△H=-Q kJ/mol

分析 A.为吸热反应,能量低的物质稳定;
B.断裂化学键吸收能量;
C.合成氨为可逆反应,热化学方程式中为完全转化时的能量变化;
D.互为逆反应时,焓变的数值相同、符号相反.

解答 解:A.为吸热反应,可知氧气的能量低,则O2(g)比O3(g)稳定,故A正确;
B.断裂化学键吸收能量,则由1 mol H2形成2 mol H要吸热热量,故B错误;
C.合成氨为可逆反应,热化学方程式中为完全转化时的能量变化,则0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反应生成NH3(g)放热Q kJ,若1molN2(g)和3 mol H2(g)完全反应生成NH3(g)放热大于2Q kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<-2Q kJ/mol,故C错误;
D.互为逆反应时,焓变的数值相同、符号相反,则由Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g)△H=Q kJ/mol,可知Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(g)△H=-Q kJ/mol,故D正确;
故选AD.

点评 本题考查反应热与焓变,为高频考点,把握反应中能量变化、可逆反应、反应与焓变的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项C为解答的难点,题目难度不大.

练习册系列答案
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19.利用含多糖淀粉的物质可以生产醋酸.下面是生产醋酸的流程,根据流程回答下列问题:
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B是日常生活中有特殊香味的常见有机物,在有些饮料中含有B.
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(4)实验室由B可制备乙烯气体,写出将乙烯气体通入溴水中出现的现象:红棕色褪去且溶液分层.

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20.将Fe和Fe2O3的混合物15g 加入到150mL稀H2SO4中,反应停止后,共放出H21.68L (标准状况),Fe和Fe2O3均无剩余,溶液中c(H+)=1.0mo l/L,且无Fe3+存在.请计算(不考虑溶液体积变化):
(1)原混合物中Fe的质量?
(2)稀H2SO4中溶质的物质的量浓度?

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17.科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃 X,此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键).下列说法不正确的是(  )
A.X 既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能使酸性 KMnO4 溶液褪色
B.该分子中碳元素的质量分数是 93.75%
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4.下列有关元素周期表(律)说法正确的是(  )
A.最外层有两个电子的原子一定在IIA 族
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14.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
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18.下列离子方程式书写正确的是(  )
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3.某温度下,恒容密闭容器中发生如下可逆反应:2E(g)?F(g)+x G(g)(正反应放热);若起始时E浓度为a mol/L,F、G浓度均为0,达平衡时E浓度为0.5amol/L,若E的起始浓度改为2amol/L,F、G 浓度仍为0,当达到新的平衡时,下列说法正确的是(  )
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C.若x=2,新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/L
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