A. | 3O2(g)=2O3(g)△H>0,则可判定O2(g)比O3(g)稳定 | |
B. | 由1 mol H2形成2 mol H要放出热量 | |
C. | 500℃、30 MPa下,0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反应生成NH3(g)放热Q kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2Q kJ/mol | |
D. | 已知Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g)△H=Q kJ/mol,则Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(g)△H=-Q kJ/mol |
分析 A.为吸热反应,能量低的物质稳定;
B.断裂化学键吸收能量;
C.合成氨为可逆反应,热化学方程式中为完全转化时的能量变化;
D.互为逆反应时,焓变的数值相同、符号相反.
解答 解:A.为吸热反应,可知氧气的能量低,则O2(g)比O3(g)稳定,故A正确;
B.断裂化学键吸收能量,则由1 mol H2形成2 mol H要吸热热量,故B错误;
C.合成氨为可逆反应,热化学方程式中为完全转化时的能量变化,则0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反应生成NH3(g)放热Q kJ,若1molN2(g)和3 mol H2(g)完全反应生成NH3(g)放热大于2Q kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<-2Q kJ/mol,故C错误;
D.互为逆反应时,焓变的数值相同、符号相反,则由Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g)△H=Q kJ/mol,可知Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(g)△H=-Q kJ/mol,故D正确;
故选AD.
点评 本题考查反应热与焓变,为高频考点,把握反应中能量变化、可逆反应、反应与焓变的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项C为解答的难点,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X 既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能使酸性 KMnO4 溶液褪色 | |
B. | 该分子中碳元素的质量分数是 93.75% | |
C. | X 和乙烷性质类似,都容易发生取代反应 | |
D. | 充分燃烧等质量的 X 和甲烷,甲烷消耗氧气较多 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 最外层有两个电子的原子一定在IIA 族 | |
B. | IA族均为碱金属 | |
C. | 同一周期核电荷数越大原子半径越大 | |
D. | 同一主族核电荷数越大元素金属性越强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.5 mol•L-1 | B. | 2 mol•L-1 | C. | 4 mol•L-1 | D. | 5 mol•L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ②④⑤ | B. | ③④ | C. | ②④⑥ | D. | ④①③ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH -═2 AlO2-+H 2↑ | |
B. | AlCl 3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH -═Al(OH) 3↓ | |
C. | 三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe 3++Fe═2Fe 2+ | |
D. | FeCl 2溶液跟Cl 2反应:2Fe 2++Cl 2═2Fe 3++2Cl - |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 升高温度时,正反应速率加快,逆反应速率减慢,平衡逆向移动 | |
B. | 若x=1,新平衡下E转化率为50% | |
C. | 若x=2,新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/L | |
D. | 若x=2,换成恒压容器,则达到平衡所需时间比恒容容器所需时间短 |
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