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    反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

    ①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半

    ③保持体积不变，充入N2 ④保持压强不变，充入N2．

    A．①④ B．①③ C．③ D．②③

    B

    【解析】

    试题分析：①C是固体，增加C的量，不改变浓度，不影响化学反应速率，②将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，化学反应速率加快，③保持体积不变，充入N2 ，氮气是无关气体，没有影响有关气体的浓度，化学反应速率不变，④保持压强不变，充入N2，体积增大，导致有关气体浓度减小，化学反应速率减慢，选①③，即B。

    考点：考查影响化学反应速率的因素。

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    B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

    C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)

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    ①电源的N端为 极;

    ②电极b上发生的电极反应为 ；

    ③电极b上生成的气体在标准状况下的体积： ；﹙精确到小数点后一位小数﹚

    ④电极c的质量变化是增加 ；

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    A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－

    C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－

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    下列关于原电池、电解池的叙述中正确的是

    A．发生氧化反应的电极分别为负极和阴极

    B．阴离子分别向负极和阴极迁移

    C．电子流向分别由负极直接流向正极、阴极直接流向阳极

    D．若都有一个电极质量减轻，应分别为负极和阳极

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    （1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：

    ①甲中石墨棒上的电极反应式为 ；

    ②乙中总反应的离子方程式为 ；

    ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2 。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为 。

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