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“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章.
(1)火箭升空时,由于与大气层的剧烈摩擦,产生高温.为了防止火箭温度过高,在火箭表面涂上一种特殊的涂料,该涂料的性质最可能的是
 

A.在高温下不融化   B.在高温下可分解气化  C.在常温下就分解气化D.该涂料不可能发生分解
(2)火箭升空需要高能的燃料,经常是用N2O4和N2H4作为燃料,工业上利用N2和H2可以合成NH3,NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等.已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ?mol-1
NO2(g)?
1
2
N2O4(g)△H=-26.35kJ?mol-1
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:
 

(3)如图是某空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH为电解液,燃料电池放电时的负极反应为:
 
.如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体(已折算成标况),则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为
 
mol.





(4)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2.某种电化学装置可实现如下转化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料.已知该反应的阳极反应为:4OH--4e-=O2↑+2H2O,则阴极反应为:
 
.有人提出,可以设计反应2CO=2C+O2(△H>0)来消除CO的污染.请你判断上述反应是否能发生?
 
,理由是:
 
考点:原电池和电解池的工作原理,用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题:
分析:(1)涂料起散热作用,在一定条件下应该具有汽化或者分解的性质,因为物质汽化或者分解时从周围吸收热量,从而起到降温作用;
(2)根据盖斯定律,由已知热化学方程式乘以合适的系数进行适当的加减,反应热也乘以相应的系数进行相应的加减;
(3)氢气在负极发生氧化反应,注意碱性环境;某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L,为1.5mol气体,则生成氢气1mol,转移电子2mol,据此计算;
(4)阴极发生还原反应,CO2被还原生成CO;根据吉布斯自由能的大小判断反应能否进行.
解答: 解:(1)涂料起散热作用,因为物质汽化或者分解时从周围吸收热量,从而起到降温作用,故该物质在高温下应该具有气化或者分解的性质;
故答案为:B;
(2)已知:①、N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ?mol-1
②、N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ?mol-1
③、NO2(g)?
1
2
N2O4(g)△H=-26.35kJ?mol-1
根据盖斯定律,②×2-①-③×2得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) 故△H=2×(-534.0kJ?mol-1)-67.7kJ?mol-1-2×(-26.35kJ?mol-1)=-1083.0kJ?mol-1
故热化学方程式为2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1083.0kJ?mol-1
故答案为:2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1083.0kJ?mol-1
(3)氢气在负极发生氧化反应,在碱性环境中结合氢氧根离子生成水,电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O;如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L,为1.5mol气体,电解方程式为2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑,则生成1mol氢气和0.5mol氧气,生成1mol氢气转移电子2mol,所以该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为2mol,
故答案为:H2-2e-+2OH-=2H2O;2;
(4)阴极发生还原反应,CO2被还原生成CO,阴极反应为:2CO2+4e-+2H2O=2 CO+4OH-
反应2CO=2C+O2(△H>0、△S<0),则△G=△H-T?△S>0,反应是一个焓增、熵减的反应,任何情况下不能自发进行,
故答案为:2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-;不可行;该反应是一个焓增、熵减的反应,任何情况下不能自发进行.
点评:本题考查了范围广,题目难度大,注意氧化还原反应中的电子守恒、电极反应式书写及盖斯定律的应用.
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2011年1月14日,我国材料科学的一代宗师师昌绪,荣获2010年度中国科技界的最高荣誉“国家最高科学技术奖”,他主要从事高温合金及高合金钢研究,领导研制出我国第一代空心气冷铸造镍基高温合金涡轮叶片等多项成果,下列关于合金的叙述正确的是(  )
A、合金的熔点一般比组分金属高
B、合金中只含金属元素
C、合金的机械性能一般比组分金属好
D、合金不容易发生电化学腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:

反应4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的反应速率 v (x)为(  )
A、v (O2)=0.01mol?(L?s) -1
B、v (NO)=0.008mol?(L?s) -1
C、v (H2O)=0.006mol?(L?s) -1
D、v (NH3)=0.002mol?(L?s) -1

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、pH<7的溶液一定显酸性
B、25℃时,pH=5的溶液与pH=3的溶液相比,前者c(OH-)是后者的100倍
C、室温下,每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D、在0.1mol/L的氨水中,改变外界条件使c(NH4+)增大,则溶液的pH一定增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示装置中,观察到电流计指针偏转;M棒变粗,N棒变细.由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是(  )
MNP
A稀硫酸溶液
B稀盐酸
C硝酸银溶液
D硝酸铁溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

在氧化还原反应中,下列叙述正确的是(  )
A、一定是一种物质被氧化,另一种物质被还原
B、物质在变化中失去电子,此物质是氧化剂
C、发生电子转移的反应一定是氧化还原反应
D、发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)红热的铁与水蒸气可发生反应:3Fe+4H2O(g)═Fe3O4+4H2.该反应中氧化剂是
 
.该反应中,若消耗了3mol Fe,则生成
 
mol H2.转移电子个数
 

(2)用氧化物形式表示高岭石Al2(Si2O5)(OH)4的组成
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A与E同主族,B、C、D、E同周期,;A原子最外层电子数为次外层电子数的3倍;D原子的内层电子总数之和为最外层电子数的2倍;B在同周期中原子半径是最大的;C是它所在周期的元素中,形成的简单离子中半径最小的.
(1)写出元素符号:D
 
. 
(2)写出B2A2电子式:
 

(3)C2A3与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为:
 

(4)B、C、D、E四种元素的最高价氧化物的水化物酸性增强的顺序排列为:
 
(写化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A、过量氯气通入溴化亚铁溶液中:3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2
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