Question

氧化还原滴定与酸碱中和滴定一样是化学实验室常用的定量测定方法。某氧化还 原滴定的反应体系中有反应物和生成物共六种，，其中H₂SO₃的还原性最强，KMnO₄的氧化性最强。对此反应体系：
(1) 被氧化的元素是_______；发生还原反应的过程是________→______。
(2) 请用这六种物质组织一个合理的化学反应,写出它的离子方程式：_______
(3) 反应中H₂SO₄是_______ (填编号)
A,氧化剂    B.氧化产物   C.生成物    D.反应物
(4) 当有20mL 0.1mol/L的氧化剂参加反应时，电子转移数目是_______ 。
(5) 用标准KMnO₄溶液滴定H₂SO₃时,滴定终点时颜色变化是_______。
(6) 滴定过程中.下列图像所表示的关系正确的是_______(填编号）。

Answer 1

（11分） （1） +4价的 S（1分）；  KMnO₄ → MnSO₄（2分）；
（2）  2MnO₄^- +5H₂SO₃ =2Mn²⁺ +5SO₄^2- +4H⁺+3H₂O（1分）；
（3） B、C （2分）；   （4） 0.01N_A（或6.02×10²¹）（2分）；
（5）溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不变色 （1分）；（6） （a）（c） （2分）

解析试题分析：(1) H₂SO₃的还原性最强，说明其中的+4价的S元素易被氧化，KMnO₄的氧化性最强，说明发生还原反应，故被氧化的元素是+4价的S，发生还原反应的过程是KMnO₄ → MnSO₄。
(2) H₂SO₃的还原性最强，反应中做为还原剂，KMnO₄的氧化性最强，反应中做为氧化剂，离子方程式为2MnO₄^- +5H₂SO₃ =2Mn²⁺ +5SO₄^2- +4H⁺+3H₂O。
(3) H₂SO₄是H₂SO₃被氧化后生成的产物，故反应中H₂SO₄是氧化产物，故错BC。
(4)根据离子方程式分析，2molMnO₄^-转移电子数为10 N_A电子，故20mL 0.1mol/L，即0.002mol的氧化剂参加反应时，电子转移数目是0.01N_A（或6.02×10²¹）。
(5)反应过程中，紫红色的KMnO₄生成为无色的MnSO₄，故用标准KMnO₄溶液滴定H₂SO₃时,滴定终点时颜色变化是溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不变色。
(6) 滴定过程中，有酸生成，故pH减小，故（a）正确；反应物H₂SO₃是弱电解质，部分电离，生成的H₂SO₄是强电解质，全部电离，离子难度增大，导电性增强，故（b）错误，（c）正确。故选（a）（c）。
考点：氧化还原反应的应用 酸碱中和滴定
点评：本题考查氧化反应的应用和酸碱中和滴定，题目难度中等，注意把握滴定原理以及实验的误差分析，为该题的易错点。