练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    用CO合成甲醇（CH3OH）

    的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，△H＜0

    按照相同的物质的量投料，测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正

    确的是(   )

    A．平衡常数：K(a)＞K(c)  K(b)＝K(d)

    B．正反应速率：v(a)＞v(c)  v(b)＞v(d)

    C．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)  M(b)＞M(d)

    D．平衡时a点一定有n(CO)：n(H2)＝1:2



    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    古时候有一个勇敢的小伙子想娶国王女儿——美丽的公主，国王出题刁难，其中的一个问题是：10 kg小米是多少粒？小伙子很快就想到了解决这个问题的办法，顺利地娶到了公主，你能不能想到小伙子想到了什么方法？______________________________________。

    借助这种方法，我们也可以设置一个物理量，假定一定量的物质有多少个微粒，那么我们就能很好地将宏观物质和微观物质联系起来。这个物理量是________________，它的基准是________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，

    若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v-t图象。下列判断正确的是（    ）

    A．b1＞b2 ，t1＞t2

    B．两图中阴影部分面积一定相等

    C．A的平衡转化率(II)大于(Ⅰ)中A的转化率

    D．若m+n＜p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如右图所示，符合图示的正确判断是　　

    A．T1>T2，ΔH>0         B．T1>T2，ΔH<0

    C．T1<T2，ΔH>0         D．T1<T2，ΔH<0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正

    确的是                                          (　　)

    A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

    B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝

    C．该反应的正反应是吸热反应

    D．增大CO2浓度，平衡常数增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：

    （1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。

    已知：① H2（g）＋O2(g)=H2O(g)   △H＝－241.8kJ·mol－1

    ② C（s）＋ O2(g)=CO(g)    △H＝－110.5kJ·mol－1

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：                                   。

    （2）已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H0，若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC时在2.0 L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为1.6×10－3mol。

    ①在1300oC 时，该反应的平衡常数表达式K＝        。5s内该反应的平均速率ν(N2) ＝            （保留2位有效数字）；

    ②汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是            。

    （3）汽车尾气中NO和CO的转化。当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)＋2CO(g)  2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的浓度c(NO)随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

    ①该反应的△H        0 （填“＞”或“＜”）。

    ②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(NO) 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是                         (　　)

    A．该反应的焓变为正值

    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C．升高温度，逆反应速率减小

    D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积为2 L的密闭容器中，保持体系内温度800 ℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：

    2NO＋O22NO2，其中NO的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图所示。请回答下列问题。

    （1）30 s时反应达到平衡，用O2表示达到平衡过程的平均反应速率为
    ________，图像中曲线________(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示NO2的变化。由图像中曲线和数据变化，能否计算该温度下的平衡常数：____________(填“能”或“不能”)。

    （2）若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n(NO)＝n(NO2)，则该反应是________热反应(选填“吸”或“放”)。

    （3）在800 ℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n(NO)________(选填“>”、“＝”或“<”)0.07 mol，NO的转化率________(选填“增大”、“不变”或“减小”)。

    （4）上述800 ℃时的反应达到平衡时测得放出热量a kJ。试写出在此条件下NO与氧气反应的热化学方程式__________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。

    （1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为           。

    （2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是________________。

    A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

    B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2

    C．容器内的总压强不再随时间而变化

    D．混合气体的密度不再随时间变化

    E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂

    F．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

    （3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强/MPa

    16.80

    14.78

    13.86

    13.27

    12.85

    12.60

    12.60

    则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=          ；该温度下平衡常数K=           ；

    （4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下，已知：

    ①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s)      △H= —l59.5 kJ·mol-1

    ②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)   △H=+116.5 kJ·mol-1

    ③H2O(1) == H2O(g)                       △H=+44.0kJ·mol-1

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式                          ；

    对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O(g)]为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H2O(g)]的取值范围是_________________（用含a的式子表示）。（分压=总压×物质的量分数）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案