Question

3．常温下，在某密闭容器中充入a摩尔H₂S和b摩尔SO₂，测得反应后溶器内压强为反应前的一半，则a：b为（　　）

• A． 1：2
• B． 2：3
• C． 4：5
• D． 5：1

Answer 1

分析 常温下，a摩尔H₂S和b摩尔SO₂，发生2H₂S+SO₂═3S+2H₂O的反应，并结合相同条件下，物质的量之比等于压强之比计算．

解答 解：（1）SO₂过量，H₂S反应完
             2H₂S+SO₂═3S+2H₂O
                2      1
                a      $\frac{a}{2}$
n（剩余气体）=b-$\frac{a}{2}$
∵反应后溶器内压强为反应前的一半
∴反应后溶器内气体物质的量为反应前的一半
    即$\frac{b-\frac{a}{2}}{a+b}$=$\frac{1}{2}$则$\frac{a}{b}$=$\frac{1}{2}$
    （2）H₂S过量，SO₂反应完
         2H₂S+SO₂═3S+2H₂O
           2      1
           2b    b
n（剩余气体）=a-2b
∵反应后溶器内压强为反应前的一半
∴反应后溶器内气体物质的量为反应前的一半
即$\frac{a-2b}{a+b}$=$\frac{1}{2}$则$\frac{a}{b}$=$\frac{5}{1}$
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点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的化学反应及物质的状态、物质的量与压强的关系为解答的关键，注意常温下水为液体，题目难度不大．