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    12．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
    A．Na2O和Na2O2B．N2和NeC．MgCl2和Na2SD．HCl和NaOH

    分析 活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析．

    解答 解：A、氧化钠中氧离子和钠离子之间存在离子键而过氧化钠是离子键和非极性共价键，故A错误．
    B、N2中存在共价键，Ne原子间无化学键，故B错误，
    C、MgCl2和Na2S离子之间只存在离子键，化学键的类型相同，故C正确；
    D、氯化氢中氢原子和氯原子之间存在共价键，氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学键的判断，易错选项是B，注意稀有气体分子内不存在任何化学键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．邻羟基苯甲酸的结构简式为，俗名水杨酸．
    ①水杨酸的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中显示6组峰．
    ②1mol水杨酸最多能与2mol NaOH发生反应．
    ③水杨酸有多种同分异构体，其中能使FeCl3溶液显紫色，属于酯类，苯环上的一取代物只有两种，该同分异构体的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
    A．NaOH（固体）B．KNO3C．HClD．CH3COONa（固体）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：
    H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反应放热），反应经过5分钟测得碘化氢的浓度
    为0.5mol/L，碘蒸气的浓度为0.25mol/L．请填写以下的空白：
    （1）求反应速率v（HI）=0.1 mol/（L•min）；v（H2）=0.05 mol/（L•min）；氢气的起始浓度=0.5mol/L．
    （2）若上述反应达到平衡时，则平衡浓度C（HI）、C（I2）、C（H2）的关系是均为恒量（填“相等”、“2：1：1”或“均为恒量”）
    （3）反应过程中混和气体的总物质的量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．饱和烃A和不饱和烃B在常温下均为气体（碳原子数不大于4），其中A分子中含有碳原子数多于B．将A和B按一定比例混合．1L混合气体完全燃烧后在同温、同压下得到3.6LCO2．试推断该混合气体的可能组合．将结果填入下表．
    编号A的分子式B的分子式
    ①
    ②
    ③
    ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铁、钴、镍等金属及其化合物在工业上有重要用途．请回答：
    （l）基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5；
    （2）配合物Fe（CO）n常温下为液态，推测其品体属于分子晶体（填晶体类型）．写出两种与配体CO互为等电子体的离子CN-、C22-（填化学式）．
    （3）Co2+、Co3+ 都能形成配离子．用KCN处理含Co2+的盐溶液，生成的[Co（CN）6]4-有强还原性，加热时能与水反应生成[Co（CN）6]3-，该反应的离子方程式为2[Co（CN）6]4-+2H2O═2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH-；；Co3+的另一种配合物
    Co（NH3）5BrSO4溶于水，加人BaCl2 溶液无明显现象，该化合物在水中的电离方程式为Co（NH3）5BrSO4=[Co（NH3）5SO4]++Br-
    （4）自然界的镍矿中含有大量氧化镍，其晶体结构与NaCl相同，该晶体中Ni2+的配位数为6；实验室常利用丁二酮肟检验Ni2十，其结构如图，分子中σ键与π键的数目比为15：2，其中碳原子的杂化类型为sp2和sp3．
    （5）金属镍为面心立方最密堆积，密度为ρg/cm3，镍的原子半径是$\frac{\sqrt{2}}{4}$$\root{3}{\frac{236}{ρ•{N}_{A}}}$×10-10（用字母表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学反应中能量变化的理解，正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应
    B．在化学反应过程中总是伴随着能量的变化
    C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生
    D．在确定的化学反应中反应物的总能量总是高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．水钴矿中除SiO2外还有9.24%CoO，2.78%Fe2O3，0.96%MgO、0.084%CaO，从中提取钴的主要工艺流程如图1：


    （1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钻的浸出率随时间、温度的变化如图2所示，考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为12小时，最佳的浸出温度为90℃
    （2）浸出过程中，CoO溶解的离子反应方程式为CoO+2H+=Co2++H2O矿渣的主要成分是SiO2、CaSO4
    （3）请配平下列除铁的化学方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO31Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑
    （4）除钙、镁过程中，逐批加人NaF溶液，当CaF2开始沉淀时，溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.74（已知Ksp（CaF2）=1.0×10-10，Ksp（MgF2）=7.4×10-11）
    （5）进行“搡作X”的主要目的之一是洗去沉淀中的杂质离子，检验杂质中的主要阴离子洗净的方法为取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加适量的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成什么洗涤干净．
    （6）10t水钴矿最多可获得2.7tCoC2O4•4H2O产品（保留2位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．金属钛（Ti）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业．工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，同时得到重要的化工原料甲醇（CH3OH）．生产的工艺流程图如下（部分产物略去）：

    （1）该流程图中涉及到的物质属于有机物的是甲醇（CH3OH）．
    （2）①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2一定条件2X+2TiCl4+6CO，则X的化学式为FeCl3．
    （3）③所属的基本反应类型为置换．
    （4）②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为7：1．

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